Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Типы химических реакций. Классификации химических реакций (с указанием признака и примерами уравнений реакций).
От нашего клиента с логином NUyiX на электронную почту пришел вопрос: "Типы химических реакций. Классификации химических реакций (с указанием признака и примерами уравнений реакций)." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Типы химических реакций. Классификации химических реакций (с указанием признака и примерами уравнений реакций).? - отвечаем:
Классификация химических реакций по различным критериям:
По тепловому эффекту |
Экзотермические – протекают с выделением энергии 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q; CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O + Q |
|
Эндотермические – протекают с поглощением энергии Cu(OH)2 -> CuO + H2O – Q; C8H18 -> C8H16 + H2 – Q | |
По числу и составу исходных и образовавшихся веществ |
Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько более простых: СаСО3 -> СаО + СО2 C2H5OH → C2H4 + H2O |
|
Реакции соединения – из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное: 2H2 + О2 → 2H2O C2H4 + H2 → C2H6 | |
|
Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl | |
|
Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются составными частями: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O | |
По агрегатному состоянию реагирующих веществ |
Гетерогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях: Fe(т) + CuCl2(р-р) → Cu(т) + FeCl2(р-р) 2Na(т) + 2C2H5OH(ж) → 2C2H5ONa(р-р) + H2(г) ↑ |
|
Гомогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии: H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) C2H5OH(ж) + CH3COOH(ж) → CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж) | |
По наличию катализатора |
Каталитические 2H2O2 -> 2H2O + О2↑ C2H4 + H2 -> C2H4 |
|
Некаталитические S + О2 -> SO2 C2H2 + 2Cl2 → C2H2 Cl4 | |
По направлению |
Необратимые – протекают в данных условиях только в одном направлении: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O |
|
Обратимые – протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях: 3H2 + N2 ↔ 2NH3 ; C2H4 + H2 ↔ C2H6 | |
По изменению степени окисления атомов элементов |
Окислительно-восстановительные – реакции, идущие с изменением степени окисления: FeО + 2H+1Cl-1 → Fe2+Cl2-1 + H20 H+1C0O-2 H+1 + H2 → C-2 H3+1 O-2 H+1 |
|
Неокислительно-восстановительные – реакции, идущие без изменения степени окисления: S+4O4-2 + H2O → H2+ S+4O4-2 CH3NH2 + HCl → (CH3NH3)Cl |
