Способы связи

+79086782555

- написать 369233638

Оказываем услуги

Дипломная работа Курсовая работа Отчеты по практике Контрольная работа Решение задач Написание рефератов Изготовление чертежей Остальные работы

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Введение в психоанализ Арабская республика Египет Остальные статьи

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

Навеску технического железного купороса массой 0,7220 г растворили в воде. На титрование этого раствора расходуется 23,20 мл раствора

От нашего клиента с логином XVWrRSFBL на электронную почту пришел вопрос: "Навеску технического железного купороса массой 0,7220 г растворили в воде. На титрование этого раствора расходуется 23,20 мл раствора КMnO4 с титром Т=0,003161. Какова массовая доля FeSO4·7H2O в образце?" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Навеску технического железного купороса массой 0,7220 г растворили в воде. На титрование этого раствора расходуется 23,20 мл раствора КMnO4 с титром Т=0,003161. Какова массовая доля FeSO4·7H2O в образце?? - отвечаем:

Для определения Fe2+ титрование проводят в кислой среде:
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восст-я перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(MnO4-)=1/5, Мэ(KMnO4)=М(1/5KMnO4)=31,61 г/моль
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e- → Fe3+ , ƒэкв.(FeSO4)=1, Мэ(FeSO4)=М(FeSO4)
Прямое титрование:
m(FeSO4·7H2O) = T(KMnO4) ∙ V(KMnO4, мл) ∙ М(FeSO4·7H2O) / М(1/5KMnO4) =
= 0,003161 г/мл ∙ 23,20 мл ∙ 278,0 г/моль / 31,61 г/моль = 0,6450 г
ω(FeSO4·7H2O)=m(FeSO4·7H2O)/m(образца) = 0,6450 г / 0,7220 г = 0,8933 (или 89,33%)

Некоторые еще читают Органами передвижения амебы обыкновенной являются:? Но все-же больше интерес вызывает просмотр темы Определите массовую долю бромида натрия в его смеси с йодидом калия, если в 49,5 г смеси этих солей содержится 9,2 г натрия. Хотя нет, сегодня часто открывают вкладку При переходе электрона с нижнего уровня на верхний происходит:. и вот эту Укажите время утверждения григорианского календаря 2) каков диаметр пылинки 3) укажите смертельный уровень звука? Это не подходит? Тогда напишите нам почту...