Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
В сосуде протекает реакция между газообразными веществами: С2Н4 + Н2 → С2Н6. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции
От нашего клиента с логином sDkBpAiaYG на электронную почту пришел вопрос: "В сосуде протекает реакция между газообразными веществами: С2Н4 + Н2 → С2Н6. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали В сосуде протекает реакция между газообразными веществами: С2Н4 + Н2 → С2Н6. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции? - отвечаем:
υ = k ∙ с(С2Н4) ∙ с(Н2).
Выражаем скорость реакции в исходном состоянии υ1. Для этого принимаем: α - концентрация С2Н4 в исходном состоянии; b - концентрация Н2. Тогда υ1 = k ∙ α ∙ b.
Выражаем скорость реакции υ2 при увеличении концентрации С2Н4. Концентрация С2Н4 после ее увеличения в 2 раза составит 2α. Тогда
υ2 = k ∙ 2α ∙ b.
Рассчитываем, во сколько раз возрастет скорость реакции за счет увеличения концентрации С2Н4. Для этого находим отношение υ2 к υ1:
υ2 / υ1 = (k ∙ 2α ∙ b) / (k ∙ α ∙ b); υ2 / υ1 = 2.
Таким образом, скорость реакции возрастет в 2 раза.
Теперь рассчитываем увеличение скорости реакции за счет увеличения температуры:
υ4 = υ3 ∙ γ(t2 – t1) : 10 ; υ4 = υ3 ∙ 33 = υ3 ∙ 27.
Следовательно, скорость возрастет в 27 раз.
Так как увеличение концентрации реагирующего вещества привело к увеличению скорости реакции в 2 раза и повышение температуры также увеличило скорость реакции, но уже в 27 раз, значит, в целом скорость реакции возрастет в54 раза.
