Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
В каком направлении сместится равновесие в системе: СО2 (г)+Н2 (г) ⇆ СО (г)+Н2О (ж); ΔН°=-298 кДж <0 а) при увеличении давления;
От нашего клиента с логином wzIltbic на электронную почту пришел вопрос: "В каком направлении сместится равновесие в системе: СО2 (г)+Н2 (г) ⇆ СО (г)+Н2О (ж); ΔН°=-298 кДж <0 а) при увеличении давления; б) уменьшении концентрации СO2; в) введении катализатора; г) увеличении температуры? Напишите выражение константы равновесия данной реакции." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали В каком направлении сместится равновесие в системе: СО2 (г)+Н2 (г) ⇆ СО (г)+Н2О (ж); ΔН°=-298 кДж <0 а) при увеличении давления; б) уменьшении концентрации СO2; в) введении катализатора; г) увеличении температуры? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.? - отвечаем:
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) По принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается. Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе. В прямой реакции из 2 моль газа образуются только 1 моль газа и давление в системе падает. Поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
б) По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации СO2 к ускорению реакции, в которой концентрация СO2 уменьшается, т.е. в которой СО2 разрушается, превращается в другое в-во.
В прямой реакции из СO2 образуются СO. Поэтому увеличение концентрации СO2 приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
в) Катализатор ускоряет наступление равновесия, но добавление катализатора в равновесную систему НЕ влияет на состояние равновесие и не может сместить его, т.к. ускоряет в одинаковой мере обе реакции (прямую и обратную).
г) По принципу Ле Шателье, увеличение температуры приведет к ускорению реакции, в которой температура уменьшается, т.е. эндотермической (ΔH>0).
Прямая реакция экзотерм., поэтому обратная эндотерм. След., увеличение температуры приведет к смещению равновесия влево, т.е. в сторону обратной реакции.
