Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
В результате реакции, представленной термохимическим уравнением: 4 FeS2 (т) + 11 O2 (г) → 8 SO3 (г)
От нашего клиента с логином mcIPlGVR на электронную почту пришел вопрос: "В результате реакции, представленной термохимическим уравнением: 4 FeS2 (т) + 11 O2 (г) → 8 SO3 (г) + 2 Fe2O3 (т), ΔНº= - 3310 кДж, выделилось 4770 кДж энергии. Рассчитайте массу сульфида железа, вступившего в реакцию." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали В результате реакции, представленной термохимическим уравнением: 4 FeS2 (т) + 11 O2 (г) → 8 SO3 (г) + 2 Fe2O3 (т), ΔНº= - 3310 кДж, выделилось 4770 кДж энергии. Рассчитайте массу сульфида железа, вступившего в реакцию.? - отвечаем:
при окислении n моль FeS2 выделяются 4770 кДж энергии
n = 4 моль ∙ 4770 кДж / 3310 кДж = 5,764 моль
m = n ∙ M = 5,764 моль ∙ 120,0 г/моль = 691,7 г
