Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Металлический калий массой 3,9 г поместили в дистиллированную воду объемом 50 мл. В результате реакции получили 53,8 г раствора едкого
От нашего клиента с логином ZGUhDTV на электронную почту пришел вопрос: "Металлический калий массой 3,9 г поместили в дистиллированную воду объемом 50 мл. В результате реакции получили 53,8 г раствора едкого" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Металлический калий массой 3,9 г поместили в дистиллированную воду объемом 50 мл. В результате реакции получили 53,8 г раствора едкого? - отвечаем:
m(К) = 3,9 г
V(H2O) = 50 мл
mр-ра(KOH) = 53,8 г
w(KOH) = 10%
wвых.(KOH) - ?
M(K) = 39 г/моль
M(KOH) = 56 г/моль
M(H2) = 2 г/моль
p(H2O) = 1 г/мл
Уравнение реакции имеет следующий вид:
2K + 2H2O -> 2KOH + H2
2 моль 2 моль 2 моль 1 моль
M=39 г/моль M=56 г/моль
m=78 г m=112 г
На основе этого уравнения химической реакции сделаем расчёты.
Вначале определим массу едкого кали, которую теоретически можно было бы получить из данной по условию задачи массы калия.
Из 78 г К образуется 112 г КОН (из уравнения реакции)
Из 3,9 г К образуется х г КОН (из условия задачи)
Отсюда: x = 3,9 г * 112 г / 78 г = 5,6 г
m(KOH) = 5,6 г
Далее рассчитаем практически полученную массу едкого кали. Для этого воспользуемся выражением массовой доли растворённого вещества: wв-ва = mв-ва / mр-ра * 100%
Из этой формулы выражаем mв-ва :
mв-ва = mр-ра * wв-ва /100%
Определим массу едкого кали, находящегося в 53,8 г 10% -ного его раствора:
m(KOH) = mр-ра * w(KOH) / 100% = 53,8 г * 10% /100% = 5,38 г
m(KOH) = 5,38 г
Наконец, рассчитываем выход едкого кали в процентах от теоретически возможного:
wвых.(КОН) = 5,38 г / 5,6 г * 100% = 96%
wвых.(КОН) = 96%
Ответ: Выход едкого кали составляет 96% от теоретически возможного
