Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Вычислите концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации уксусной кислоты, если к 20 мл 0,5 М раствора ее добавить 30 мл 10 % раствора
От нашего клиента с логином RJhMa на электронную почту пришел вопрос: "Вычислите концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации уксусной кислоты, если к 20 мл 0,5 М раствора ее добавить 30 мл 10 % раствора HCl. Чему равен pH полученного раствора?" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Вычислите концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации уксусной кислоты, если к 20 мл 0,5 М раствора ее добавить 30 мл 10 % раствора HCl. Чему равен pH полученного раствора?? - отвечаем:
СН3СООН ⇆ СН3СОО- + Н+
К дисс. = [Н+] ∙ [СН3СОО-] / [СН3СООН] = 1,75 ∙ 10^-5
Добавляя к раствору слабой одноосновной кислоты СН3СООН сильную кислоту НCl, мы таким образом вводим в раствор одноименный ион Н+:
НCl → Н+ + Cl -
Тогда равновесие в р-ре СН3СООН смещается влево, при этом диссоциация СН3СООН
будет подавлена и степень диссоциации СН3СООН уменьшится. Поэтому в растворе, содержащем смесь слабой и сильной кислот, концентрация ионов водорода определяется концентрацией сильной кислоты:
Если принять ст. диссоциации сильной НCl равной 1 (т.к. не указана), то:
[Н+] = [Н+ из СН3СООН] + [Н+ из НCl] ≈ [Н+ из НCl] = См(НCl)
тогда:
рН = - lg [Н+] = - lg См(НCl)
См=n/V (л)
n=m/M
m=m p-pa ∙ w
m p-pa1 = V p-pa1 ∙ ρ
Плотность 15% соляной кислоты равна 1,047 г/мл
См= V p-pa1 ∙ ρ ∙ w / (V (л) ∙ M) = 30 ∙ 1,047 ∙ 0,1 / (36,46 ∙ 0,05) = 1,723 М
рН=-log 1,723 = -0.236 (без учета ионной силы раствора)
Обозначим равновесную концентрацию ацетат-ионов [СН3СОО-]=х, тогда равновесная концентрация [СН3СООН] = 0,5-х
Если принять ст. диссоциации сильной НCl равной 1 (т.к. не указана), то [Н+] = 1,723 М
К дисс. = [Н+] ∙ [СН3СОО-] / [СН3СООН]
1,75 ∙ 10^-5 = 1,723 ∙ х / (0,5 - х)
x = [СН3СОО-]=5,08 ∙ 10^-6 М
Степень диссоциации: α = 5,078 ∙ 10^-6 / 0,5 = 1,016 ∙ 10^-5 (0,001%)
