Способы связи

+79086782555

- написать 369233638

Оказываем услуги

Дипломная работа Курсовая работа Отчеты по практике Контрольная работа Решение задач Написание рефератов Изготовление чертежей Остальные работы

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Введение в психоанализ Арабская республика Египет Остальные статьи

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

Как рассчитать потенциал разложения? Общая формула?

От нашего клиента с логином lnUtmkro на электронную почту пришел вопрос: "Как рассчитать потенциал разложения? Общая формула?" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Как рассчитать потенциал разложения? Общая формула?? - отвечаем:

Это наименьшая разность потенциалов, при кот. идет электролиз. Равен э. д. с. элемента, построенного на продуктах электролиза. Потенциалы разложения относительно простых соединений (типа HCl) почти совпадают с их стандартными потенциалами. Процессы, протекающие в гальванических элементах и при электролизе разнонаправлены, поэтому теоретически для проведения электролиза напряжение должно быть равно э. д. с. ГЭ, но иметь противоположное направление. Например, для ГЭ (–)Ni/Ni2+//2Cl–/Cl2(+) э. д. с. = 1,59 В, и теоретически потенциал разложения равен этой величине, но фактически пот. разл-я соли NiCl2 отличается от э.д.с. на величину необходимого для реакции перенапряжения (напр, для NiCl2 пот. разл-я = 1,85 В, т.е. больше на величину перенапряжения = 0,26В).
Перенапряжение - доп. напряжение, прикладываемое к электроду - аноду или катоду. При катодном перенапр. потенциал катода становится ниже, при анодном - потенциал анода стан. выше.
Т.е. пот-л разл-я = э. д. с. ГЭ + величина перенапряжения:
U разлож.= φ°а+ - φ°к- + Δφ°а+ + Δφ°к-
Величина перенапряжения зависит от положения металлич. эл-дов в ряду напряжений и состояния их поверхности, состава и конц-и раствора электролита, плотности тока и т. д.

Некоторые еще читают Отметь, что не является средством ухода за кожей. 1) мыло 2) гель 3) крем 4) шампунь? Но все-же больше интерес вызывает просмотр темы Какие организмы входят в состав планктона?. Хотя нет, сегодня часто открывают вкладку Подбрасывают два игральных кубика. Найдите вероятность того, что сумма выпавших очков окажется равной 4. Ответ, используя правило. и вот эту Какие самые мощные в мире транспортные средства производились в 1980-е гг. в г. Новочеркасске, Ростовской области?? Это не подходит? Тогда напишите нам почту...