Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Вычислить массу сернистого газа, полученного обжигом пирита массой 600 г, содержащего 10% примесей.
От нашего клиента с логином gTeOwX на электронную почту пришел вопрос: "Вычислить массу сернистого газа, полученного обжигом пирита массой 600 г, содержащего 10% примесей." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Вычислить массу сернистого газа, полученного обжигом пирита массой 600 г, содержащего 10% примесей.? - отвечаем:
mпирита = 60 г
wприм. = 10%
m(SO2) - ?
M(FeS2) = 120 г/моль
M(SO2) = 64 г/моль
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
4 моль 11 моль 2 моль 8 моль
M=120 г/моль M=64 г/моль
m=480 г m=512 г
Cогласно условию задачи пирит содержит 10% примесей, то есть на долю дисульфида железа в нем приходится 100% - 10% = 90% или w(FeS2) = 90%. Таким образом, из 600 г пирита масса дисульфида железа будет составлять:
m(FeS2) = mпирита * w(FeS2) = 600 * 0,9 = 540 (г); m(FeS2) = 540 г.
Это значение и используем при нахождении требуемой по условию задачи величины.
Массу диоксида серы можно рассчитать двумя способами: либо по количеству вещества, либо по массе FeS2
Рассчитаем количество вещества FeS2 массой 540 г:
v(FeS2) = m(FeS2) : M(FeS2) = 540 г : 120 г/моль = 4,5 моль;
v(FeS2) = 4,5 моль
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
4 моль 11 моль 2 моль 8 моль
M=120 г/моль M=64 г/моль
m=480 г m=512 г
Из уравнения реакции следует, что из 4 моль FeS2 образуется 8 моль (то есть в 2 раза больше!) SO2. Значит, из 4,5 моль FeS2 получится 9 моль SO2, то есть v(SO2) = 9 моль.
Зная количество сернистого газа, вычислим его массу:
m(SO2) = v(SO2) * M(SO2) = 9 моль * 64 г/моль = 576 г
Следовательно, искомая величина m(SO2) = 576 г
Ответ: Масса сернистого газа равна 576 г.
