Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Определите массу пирита(FeS2), необходимую для получения такого количества S3, чтобы при растворении последнего в растворе серной
От нашего клиента с логином KLRMfOd на электронную почту пришел вопрос: "Определите массу пирита(FeS2), необходимую для получения такого количества S3, чтобы при растворении последнего в растворе серной" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Определите массу пирита(FeS2), необходимую для получения такого количества S3, чтобы при растворении последнего в растворе серной? - отвечаем:
1) 4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2
2) 2SO2+O2= 2SO3
3) SO3+H2O = H2SO4
M(H2O) = 18 г/моль; M(SO3) = 80 г/моль; M(H2SO4) = 98 г/моль;
M(FeS2) = 120 г/моль.
Масса воды в 100 г раствора серной кислоты (ω= 91 %) составит 100 - 91 = 9,0 г или 9/18 = 0,5 моль. Из уравнения реакции (3) следует, что 1 моль SO3 →1 моль H2O →1 моль H2SO4 или 0,5 моль Н2О прореагирует с 0,5 моль SO3 или 0,5•80 = 40 г и образуется 0,5 моль H2SO4 или 0,5•98 = 49 г. Тогда общая масса H2SO4 составит 91 + 49 = 140 г. Для получения олеума (ω= 12,5 %) на140 г потребуется:
12,5•140/87,5 = 20 г.
Таким образом, всего SO3 расходуется (40 + 20) = 60 г или 60/80 = 0,75 моль. Из уравнений реакций (2, 3) следует, что на образование 0,75 моль SO3 расходуется FeS2 0,75/2 = 0,375 моль или 0,375•120 = 45 г.
