Способы связи

+79086782555

- написать 369233638

Оказываем услуги

Дипломная работа Курсовая работа Отчеты по практике Контрольная работа Решение задач Написание рефератов Изготовление чертежей Остальные работы

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Введение в психоанализ Арабская республика Египет Остальные статьи

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

Водный раствор едкого натра подвергали электролизу током 10А в течение 268 часов. После окончания электролиза осталось 100г

От нашего клиента с логином hEygjKeCGV на электронную почту пришел вопрос: "Водный раствор едкого натра подвергали электролизу током 10А в течение 268 часов. После окончания электролиза осталось 100г" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Водный раствор едкого натра подвергали электролизу током 10А в течение 268 часов. После окончания электролиза осталось 100г? - отвечаем:

Составлено уравнение электролиза
NaOH + 2H2O эл-з→ 2H2↑ + NaOH + O2 ↑
или 2H2O эл-з→ 2H2↑ + O2↑
на катоде: 2H2O +2e→ H2↑ + 2OH-

Найдена масса NaOH после окончания электролиза
m(NaOH)= m (р-ра) • w = 100 • 0,24 = 24 г

По закону Фарадея найдена масса выделившегося на катоде H2
m= (M n F)• I •t, где
М- молярная масса (гмоль)
n-число электронов, участвующих в процессе
F-постоянная Фарадея (96500 Клмоль)
I- сила тока(А)
t- время (сек)

m(H2)=(2 2 •96 500)• 10• (268• 3600) = 99,37 г
n(H2)= 99,37 2 = 49,68 моль

n(H2)= n(H2О)= 49,68 моль
m(H2О)подвергшаяся электролизу= 49,68 • 18= 894,24 г

m(H2О) из оставшегося раствора NaOH = 100 – 24 = 76 г
Исходная масса раствора = 894,24 + 76 + 24 = 994,24 г
w (NaOH) = 24 994,24 • 100% = 2,41%

Ответ: 2,41%

Некоторые еще читают Машинист поезда, движущегося со скоростью 12 м/с, включил экстренное торможение. поезд остановился пройдя расстояние 50 м? Но все-же больше интерес вызывает просмотр темы Уроки холодной войны. Хотя нет, сегодня часто открывают вкладку Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O Определите окислитель и восстановитель. и вот эту Торможение электропоезда метро должно начаться на расстоянии 250 м от станции. Какое ускорение должен получить электропоезд,? Это не подходит? Тогда напишите нам почту...