Внимание! краснодар-диплом.рф не продает дипломы, аттестаты об образовании и иные документы об образовании. Все услуги на сайте предоставляются исключительно в рамках законодательства РФ.

+7(908) 678-25-55

Улица Красная, 113 офис 206

Пн-Пт 10:00-19:00; Сб-Вс: выходной

Вход
Восстановление пароля Регистрация

Способы связи

+79086782555

- позвонить на Skype

- написать 369233638

- офицальная группа вк

Оказываем услуги

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

Рассчитать изменение рН при растворении 0,45 г NaOH в гидрофосфатном буферном растворе, полученном смешением 70 мл 0,3М

От нашего клиента с логином uDMdYWcy на электронную почту пришел вопрос: "Рассчитать изменение рН при растворении 0,45 г NaOH в гидрофосфатном буферном растворе, полученном смешением 70 мл 0,3М NaH2PO4 и 30 мл 0,15М Na2HPO4." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Рассчитать изменение рН при растворении 0,45 г NaOH в гидрофосфатном буферном растворе, полученном смешением 70 мл 0,3М NaH2PO4 и 30 мл 0,15М Na2HPO4.? - отвечаем:

В фосфатой буферной смеси ион Н2РО4ˉ играет роль кислоты, а ион НРО42– - сопряженного основания.
рН фосфатного буфера:
рН=рК (Н2РО4⁻) + lg[Na2HPO4]/[NaH2PO4]
[NaH2PO4]=С1V1/V2 = 0,3М∙70/100 = 0,21М
[Na2HPO4]=С1V1/V2 = 0,15М∙30/100 = 0,045М
рК (Н2РО4⁻) = – lgКa2 , Кa2 = 6,31×10^-8
рН= – lgКa2 + lg[Na2HPO4]/[NaH2PO4] = – lg (6,31×10^-8) + lg(0,045 / 0,21)=6,53

При добавлении к раствору 0,45 г NaOH (n=0,45 г/40 г/моль= 0,01125 моль) в системе будет протекать реакция:
NaН2РО4 + NaOH → Na2НРО4 + Н2О , или
Н2РО4– + OH– → НРО42– + Н2О
Кол-во ионов Н2РО4– уменьшится на 0,01125 моль и станет 0,21∙0,1–0,01125= 9,75×10^-3 моль, а кол-во ионов НРО42– увеличится на 0,01125 моль и станет 0,045∙0,1+0,01125 = 15,75×10^-3 моль.
Значение рН, соответствующее новому равновесию в системе:
рН=– lgКa2 +lg([К2НРО4]/[КН2РО4]) = – lg (6,31×10^-8) + lg (15,75×10^-3 /9,75×10^-3) = 7,41
След., добавление 0,45 г щелочи к 100 мл исходного буфера приведет к повышению рН раствора в пределах буферной емкости (±1).
ΔрН = 6,53 – 7,41 = –0,88
Поставьте оценку! Нам важно ваше мнение
Рейтинг: 3/5 - 573 голосов

Видео о нас

Гарантии

  • Оперативность выполнения
  • Сопровождение до защиты
  • Профессионализм авторов
  • Низкая стоимость услуг
  • Заключение договора

Задать вопрос

Краснодар Диплом

Предоставляем квалифицированную помощь всем студентам в Краснодаре. У нас работает много авторов, мы готовы выполнить работу вне зависимости от ёё сложности.

Работа с нами - путь к успешному обучению!

Контакты

Адрес: г. Краснодар, ул. Красная, 113 офис 206

Телефон: +7 (908) 678-25-55

Email: zakaz@краснодар-диплом.рф

График работы: Пн-Пт: 10:00 - 19:00

Способы оплаты

Информация размещенная на сайте, предназначена для лиц достигших возраста 16 лет.

Авторские права 2012-2021 краснодар-диплом.рф

Карта сайта

To Top