Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Определите pH водного раствора, содержащего Ba(OH)2 и BaCl2, если в 200 мл этого раствора находятся 8,428∙10^21 хлорид-ионов
От нашего клиента с логином XdZiMmDEx на электронную почту пришел вопрос: "Определите pH водного раствора, содержащего Ba(OH)2 и BaCl2, если в 200 мл этого раствора находятся 8,428∙10^21 хлорид-ионов и 4,816∙10^21 ионов бария" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Определите pH водного раствора, содержащего Ba(OH)2 и BaCl2, если в 200 мл этого раствора находятся 8,428∙10^21 хлорид-ионов и 4,816∙10^21 ионов бария? - отвечаем:
Конц-я ионов ОН-: [OH-] = n(OH-) / V (л)
Количество вещества гидродсид-ионов n(OH-) в Ba(OH)2 в 2 раза больше, чем ионов бария.
Раствор содержит ионны бария вследствие растворения 2-х в-в - хлорида и гидроксида.
BaCl2 содержит ионы бария и хлорид-ионы в отношении 1:2.
Отсюда порядок решения:
n(Cl-) = N(Cl-) / NA
n(Ba2+) = N(Ba2+) / NA
n(Ba2+ из хлорида) = 0,5 n(Cl-)
n(Ba2+ из гидроксида) = n(Ba2+ всего) - n(Ba2+ из хлорида)
n(OH-) = 2n(Ba2+ из гидроксида)
[OH-] = n(OH-) / V (л)
pH = 14 + log [OH-]
