Способы связи

+79086782555

- написать 369233638

Оказываем услуги

Дипломная работа Курсовая работа Отчеты по практике Контрольная работа Решение задач Написание рефератов Изготовление чертежей Остальные работы

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Введение в психоанализ Арабская республика Египет Остальные статьи

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

Вычислить изменение энергии Гиббса для реакции CaCO3(к.) = СаО(к.)+СО2(г.) при 25, 500, 1500*С. Зависимостью дельта Н и дельта S

От нашего клиента с логином YUWRVu на электронную почту пришел вопрос: "Вычислить изменение энергии Гиббса для реакции CaCO3(к.) = СаО(к.)+СО2(г.) при 25, 500, 1500*С. Зависимостью дельта Н и дельта S от температуры пренебречь." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Вычислить изменение энергии Гиббса для реакции CaCO3(к.) = СаО(к.)+СО2(г.) при 25, 500, 1500*С. Зависимостью дельта Н и дельта S от температуры пренебречь.? - отвечаем:

.............СаСО3 (к.) = СаО (к.) + СО2 (г.)
Sо ...........91,7 ......... 39,7......... 213,7
ΔHо обр. -1207,0 .....-635,5 ........-393,5
ΔGо обр. -1127,7 ..... -604,2 ...... -394,4
(табличные значения Sо, ΔHо обр. и ΔGо обр. для 25С (298К) ), отсюда:

ΔSо= (39,7 + 213,7) - 91,7 = 161,7 Дж/K
ΔHо= (-635,5 - 393,5) + 1207 = 178 кДж
ΔGо= (-604,2 - 394,4) + 1127,7 = 129,1 кДж > 0 (реакция невозможна при 25С)

Далее воспользуемся формулой ΔG = ΔН - ТΔS:

Для 500С (773К):
ΔGо= 178 – 773 * 0,162 = 52,77 кДж > 0 (реакция невозможна и при 500С)

Для 1500С (1773К):
ΔGо= 178 – 1773 * 0,162 = − 109,22 кДж < 0 т.е. при 1500С реакция возможна и протекает со значительным выделением свободной энергии (109,22 кДж)

Некоторые еще читают Региональные и отраслевые группировки стран мира? Но все-же больше интерес вызывает просмотр темы Рассмотри на первом форзаце физическую карту полушарий. Определи, какой цвет на карте преобладает. Что изображено на карте голубым цветом?. Хотя нет, сегодня часто открывают вкладку Выберите из предложенных в параграфе рекомендаций такие, которые вы считаете необходимыми для себя.. и вот эту Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu+2 → Cu0. Укажите окислитель и восстановитель.? Это не подходит? Тогда напишите нам почту...