Способы связи

+79086782555

- написать 369233638

Оказываем услуги

Дипломная работа Курсовая работа Отчеты по практике Контрольная работа Решение задач Написание рефератов Изготовление чертежей Остальные работы

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Введение в психоанализ Арабская республика Египет Остальные статьи

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция: СО2 (г)+Н2 (г) ↔ СО (г)+Н2О (ж)?

От нашего клиента с логином vwpRiPUSFb на электронную почту пришел вопрос: "Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция: СО2 (г)+Н2 (г) ↔ СО (г)+Н2О (ж)?" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция: СО2 (г)+Н2 (г) ↔ СО (г)+Н2О (ж)?? - отвечаем:

Рассчитаем ΔG данной реакции:

ΔG = ΔH – TΔS

Для этого сначала определим ΔH и ΔS реакции:

ΔH_р-ции = ΣH⁰_кон– ΣH⁰_исх кДж/моль

Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:

ΔH_р-ции= ΔH⁰_H2O(ж)+ ΔH⁰_CO— ΔH⁰_CО2 — ΔH⁰_Н2= -110,5 + (-285,8) – (393,5) — 0 = -2,8 кДж/моль

ΔS_р-ции=ΣS⁰_кон– ΣS⁰_исхДж/(моль·K)

Аналогично, используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:

ΔS_р-ции= ΔS⁰_H2O(ж)+ ΔS⁰_CO— ΔS⁰_CО2 — ΔS⁰_Н2= 197,5 + 70,1 — 213,7 — 130,52 = -76,6 Дж/(моль·K)

Найдем энергию Гиббса при стандартных условиях

ΔG_р-ции= ΔH – TΔS= -2,8 + 298 · 76,6 /1000 = 20 кДж/моль> 0,

следовательно, реакция самопроизвольно не идет.

Найдем при каких температурах данная реакция становится самопроизвольной.

В состоянии равновесия ΔG_р-ции= 0, тогда

T = ΔH/ΔS = -2,8/(-76,6·1000) = 36,6 К

Некоторые еще читают Какой путь прошел турист за 150 мин, если он двигался со скоростью 5 км/ч?? Но все-же больше интерес вызывает просмотр темы Место сбора дани по реформе 945 г. называлось. Хотя нет, сегодня часто открывают вкладку Как изменяется скорость тела при свободном падении?. и вот эту Эта равнинная страна расположена на крайнем западе степной зоны Евразии и занимает площадь около 93 тыс. км2. Специализируется? Это не подходит? Тогда напишите нам почту...