Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SО4 (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты
От нашего клиента с логином VRsIpZ на электронную почту пришел вопрос: "К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SО4 (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты израсходовано 28,90 мл раствора NaOH (К = 0,8570 к 0,1 н.). Какова нормальность раствора КОН?" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SО4 (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты израсходовано 28,90 мл раствора NaOH (К = 0,8570 к 0,1 н.). Какова нормальность раствора КОН?? - отвечаем:
Конц-и нормальные, поэтому С1 ∙ V1 = С2 ∙ V2
V1 H2SО4 =С NaOH ∙ V NaOH / С H2SО4 = Стабл.NaOH ∙ K NaOH ∙ V NaOH / Стабл.H2SО4 ∙ K H2SО4
V1 H2SО4 = 0,1 ∙ 0,8570 ∙ 28,90 / (0,1 ∙ 0,9500) = 0,8570 ∙ 28,90 / 0,9500 = 26,07 мл
С КОН = Стабл.H2SО4 ∙ K H2SО4 ∙ V2 H2SО4 / V КОН
С КОН = 0,1 ∙ 0,9500 ∙ (50 - 26,07) / 25,00 = 0,09093 н
