Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимым анодом в течении 6,7 часов, в результате чего выделился кислород объемом
От нашего клиента с логином DZaeML на электронную почту пришел вопрос: "Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимым анодом в течении 6,7 часов, в результате чего выделился кислород объемом 5,6 л, измеренный при н.у. Вычислите ток и массу осажденного цинка при выходе его по току 70 %. Приведите схему электролиза." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимым анодом в течении 6,7 часов, в результате чего выделился кислород объемом 5,6 л, измеренный при н.у. Вычислите ток и массу осажденного цинка при выходе его по току 70 %. Приведите схему электролиза.? - отвечаем:
К(–) | p-p ZnSO4 | А(+)
←— Zn2+, SO42- →
←—— H2O ——→
на катоде: Zn2+ +2ē → Zn , ƒэкв(О2) = ½
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-
на аноде: 2H2O − 4ē → О2↑ + 4Н+ , ƒэкв(О2) = ¼
Суммарно:
ZnSO4 + 2Н2О -(эл.ток)→ Zn↓ + Н2↑ + O2↑ + Н2SO4
V(О2)= Vэ ∙ I ∙ t / F = Vm ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
I = V ∙ F / ( Vm ∙ ƒэкв ∙ t ) = 5,6 л ∙ 96485 Кл/моль ∙ 4 / (22,4 л/моль ∙ 6,7 ч ∙ 3600 с/ч) = 4,00 А
m(Zn)=ŋ ∙ Мэ ∙ I ∙ t / F = ŋ ∙ М ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F=0,7 ∙ 4,00 А ∙ 65,4 г/моль ∙ 0,5 ∙ 6,7 ч ∙ 3600 с/ч / 96485 Кл/моль =22,9 г
