Внимание! краснодар-диплом.рф не продает дипломы, аттестаты об образовании и иные документы об образовании. Все услуги на сайте предоставляются исключительно в рамках законодательства РФ.

+7(908) 678-25-55

Улица Красная, 113 офис 206

Пн-Пт 10:00-19:00; Сб-Вс: выходной

Вход
Восстановление пароля Регистрация

Способы связи

+79086782555

- позвонить на Skype

- написать 369233638

- офицальная группа вк

Оказываем услуги

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

Приведите условия сдвига равновесия гидролиза в сторону усиления или замедления реакции. (р. 1) Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

От нашего клиента с логином ODrpMuGlnX на электронную почту пришел вопрос: "Приведите условия сдвига равновесия гидролиза в сторону усиления или замедления реакции. (р. 1) Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ (р. 2) CuCl2+H2O⇆CuOHCl+HCl" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Приведите условия сдвига равновесия гидролиза в сторону усиления или замедления реакции. (р. 1) Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ (р. 2) CuCl2+H2O⇆CuOHCl+HCl? - отвечаем:

а) Температура: поскольку реакции гидролиза - эндотермические, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает. Соотв. понижение температуры замедляет гидролиз.

б) Концентрация продуктов гидролиза: в соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов Н+ (для р. 2) приведет к смещению равновесия влево, степень гидролиза будет уменьшаться.

в) Концентрация соли: при повышении конц-и соли CuCl2 в р. 2 равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье и степень гидролиза растет.

г) Разбавление: одновременное уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц. Реакция гидролиза протекает (без учета воды!) с увеличением числа частиц. Следовательно при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо, степень гидролиза возрастает.

д) Добавление веществ, не участвующих в гидролизе, может влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции. Так, при добавлении к раствору хлорида меди (р. 2) раствора гидроксида натрия, содержащиеся в нем гидроксид-ионы будут взаимодействовать с образовавшимися ионами водорода. В результате их концентрация уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет. А если к тому же раствору добавить раствор сульфида натрия, то равновесие сместится не вправо, как можно было бы ожидать (взаимное усиление гидролиза) а наоборот, влево, из-за связывания ионов меди в практически нерастворимый сульфид меди.

е) Давление: т.к. в рез. гидролиза в рез. р. 1 образуется газ и давление в системе увеличивается, то увеличение давления приведет к смещению равновесия влево, т.е. к уменьшению степени гидролиза.
Поставьте оценку! Нам важно ваше мнение
Рейтинг: 3/5 - 573 голосов

Видео о нас

Гарантии

  • Оперативность выполнения
  • Сопровождение до защиты
  • Профессионализм авторов
  • Низкая стоимость услуг
  • Заключение договора

Задать вопрос

Краснодар Диплом

Предоставляем квалифицированную помощь всем студентам в Краснодаре. У нас работает много авторов, мы готовы выполнить работу вне зависимости от ёё сложности.

Работа с нами - путь к успешному обучению!

Контакты

Адрес: г. Краснодар, ул. Красная, 113 офис 206

Телефон: +7 (908) 678-25-55

Email: zakaz@краснодар-диплом.рф

График работы: Пн-Пт: 10:00 - 19:00

Способы оплаты

Информация размещенная на сайте, предназначена для лиц достигших возраста 16 лет.

Авторские права 2012-2021 краснодар-диплом.рф

Карта сайта

To Top