Способы связи

+79086782555

- написать 369233638

Оказываем услуги

Дипломная работа Курсовая работа Отчеты по практике Контрольная работа Решение задач Написание рефератов Изготовление чертежей Остальные работы

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Введение в психоанализ Арабская республика Египет Остальные статьи

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составить уравнение электродных процессов и окислительно-восстановительной реакции

От нашего клиента с логином kuINOwnv на электронную почту пришел вопрос: "Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составить уравнение электродных процессов и окислительно-восстановительной реакции и схему элемента при следующих условиях [Zn2 +] = 1 моль / л [Cu2 +] = 0,01 моль / л" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составить уравнение электродных процессов и окислительно-восстановительной реакции и схему элемента при следующих условиях [Zn2 +] = 1 моль / л [Cu2 +] = 0,01 моль / л? - отвечаем:

Э.д.с. гальванического элемента можно рассчитать как разность потенциалов: э.д.с. Е = Eк – Еа

Zn2+ +2ē ⇆ Zn , Е° = –0,76 В
Сu2+ +2ē ⇆ Cu , Е° = +0.34 В

При стандартной конц-и (1М) берем справочные данные: Е° (Zn2+|Zn) = –0,76 В

При конц-ях растворов С≠1М считаем электродные потенциалы по уравнению Нернста:
E(Сu2+|Сu) = E°(Сu2+|Сu) + 0,059 lg[Сu2+]/n =
= 0,34 +0,059 lg[0,01]/2 = 0,281 В

E(Сu2+|Сu) > Е°(Zn2+|Zn) поэтому при замыкании цепи Сu2+|Сu будет катодной полуячейкой, а Zn2+|Zn анодной.

Уравнения электродных процессов:
(К–) Сu2+ +2ē → Cu восстановление
(А+) Zn –2ē → Zn2+ окисление
ОВР: Сu2+ + Zn → Cu + Zn2+

Схема элемента:
(А+) Zn(к) | Zn2+ (1М) || Сu2+ (0,01М) | Сu(к) (К–)

Осталось посчитать э.д.с.:
э.д.с. Е = Eк – Еа= 0,281 – (–0,76 В) = 1,041 В

Некоторые еще читают В ясный солнечный день дом отбрасывает тень длиной 10 м. Длина тени от вертикально поставленной метровой линейки равна 50 см? Но все-же больше интерес вызывает просмотр темы На рисунке 13 изображены два вектоpa m и n . Постройте вектор m и n двумя способами. Хотя нет, сегодня часто открывают вкладку Какие ошибки может отследить компьютер? А) логические; В) фактические в формулах; С) синтаксические; D) любые.. и вот эту Это полуостровное государство расположенное в двух частях света, столица- не самый крупный город страны; население исповедует? Это не подходит? Тогда напишите нам почту...