Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Реакции выражаются схемами: а) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO; б) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4;
От нашего клиента с логином woxXqbl на электронную почту пришел вопрос: "Реакции выражаются схемами: а) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO; б) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4; в) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты. Укажите окислитель, восстановитель." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Реакции выражаются схемами: а) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO; б) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4; в) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты. Укажите окислитель, восстановитель.? - отвечаем:
1) расставляем ст. ок. по правилам: • у простых в-в всегда 0,
• сумма ст. ок. всех атомов в соединении (с учетом индексов!) =0
• как правило, H(+1), O(-2) =>
HNO3: (+1) + x + (-2)∙3 = 0 → N(+5)
H3PO4: (+1)∙3 + x + (-2)∙4 = 0 → Р(+5)
NO: x + (-2) = 0 → N(+2)
2) полуреакции: записываем как изменились ст. ок.:
Р (0) → Р (+5)
N (+5) → N (+2)
3) по закону сохранения заряда расставляем ē :
Р (0) → Р (+5) , ст. ок. увел. на 5 → отдал 5 ē (отдал отриц. частицы и стал положительнее) :
Р (0) – 5 ē → Р (+5) , Р (0) восстановитель, идет процесс окисления.
N (+5) → N (+2) , ст. ок. снизилась на 3 → получил 3 ē:
N (+5) + 3ē → N (+2) , N (+5) окислитель, идет процесс восстановления.
4) сколько ē "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 3, а полуреакцию восстановления на 5, и затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после →) все продукты (электроны сокращаются):
(в-ль) P – 5ē → Р+5 | 3
(о-ль) N+5 + 3ē → N+2 | 5
______________________
3Р + 5N+5 → 3Р+5 + 5N+2
5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР (H, О), получаем:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
Точно так же сделать для (б) и (в), должно получиться:
б) KClO3 + 3Na2SO3 → KCl + 3Na2SO4
в) 3FeS + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
