Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Найти растворимость Pb3(PO4)2 в растворе с С(NaF)=1моль/л.
От нашего клиента с логином QVJgYkmt на электронную почту пришел вопрос: "Найти растворимость Pb3(PO4)2 в растворе с С(NaF)=1моль/л." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Найти растворимость Pb3(PO4)2 в растворе с С(NaF)=1моль/л.? - отвечаем:
При диссоциации Pb3(PO4)2 ионов Pb2+ получается в 1,5 раза больше, чем ионов PO43-.
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Pb2+]=[1,5 PO43-]= s
ПР = [s]³[1,5 s]² = 1,5²[s]^5 = 2,25[s]^5
s = (ПР/2,25)^1/5 = (7,9·10^-43/2,25)^0,2 = 3,229 ·10^-9 моль/л
В растворе с С(NaF)=1моль/л имеет место так наз. "солевой эффект - как правило, растворимость увеличивается в присутствии электролитов, не имеющих общих ионов с малорастворимым соединением, причем чем больше конц-я электролита, тем больше увеличение растворимости.
Чтобы посчитать, нужно найти ионную силу и коэфф. активности 1М NaF.
Ионная сила р-ра 1М NaF
I = 0,5 (С+·Z+² + C–·Z-²)
(С - конц-я ионов, Z - значение заряда иона)
I = 0,5 (1·1² + 1·1²) = 1 моль/л
Коэффициент активности по формуле Дебая-Хюккеля:
lgƒ= –0,509·√I
lgƒ= –0,509·√1 = –0,509 → ƒ= 0,3097
Растворимость в 1М NaF:
S Ba3(PO4)2 = 3,229 ·10^-9 / 0,3097 = 1,043 ∙10^-8 моль/л,
т.е. больше, чем в чистой воде в 1/0,3097 = 3,23 раза
