Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Какой из двух металлов Cd/Ni, контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению, если металлическое изделие находится в растворе
От нашего клиента с логином WMtGI на электронную почту пришел вопрос: "Какой из двух металлов Cd/Ni, контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению, если металлическое изделие находится в растворе электролита Cr(NO3)2 ? Составьте соответствующие уравнения и схему коррозионного элемента." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Какой из двух металлов Cd/Ni, контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению, если металлическое изделие находится в растворе электролита Cr(NO3)2 ? Составьте соответствующие уравнения и схему коррозионного элемента.? - отвечаем:
Ni 2+ + 2e- ⇆ Ni , φº = –0,250 В
Cd 2+ + 2e- ⇆ Cd , φº = –0,40 В
φ°(Ni 2+|Ni ) > φ° (Cd 2+|Cd ), поэтому в данной паре Ni - катод, а Cd - анод.
Вывод: разрушению будет подвергаться Cd - металл с более низким эл. потенциалом.
Катодный процесс при контакте двух разных металлов с электролитом зависит от электролита. В водном растворе Cr(NO3)2 подвергается процессу гидролиза по катиону слабого основания :
Cr(NO3)2 → Cr2+ + 2NO3-
Cr2+ HOH ⇆ CrOH+ + H+, или Cr(NO3)2 + Н2О ⇆ CrOHNO3 + НNO3 , рН<7
В результате гидролиза в растворе накапливаются ионы водорода Н+ и образуется кислая среда (pH < 7), следовательно, деполяризатором являются ионы водорода Н+, на катоде идет водородная деполяризация.
Процессы:
анодный: Cd – 2e- → Cd2+
катодный: 2H+ + 2e- → H2↑ φº = 0,0 В
Суммарное уравнение коррозии: Cd + 2H+ → Cd2+ + H2↑
Если раствор аэрирован, то пойдет другой катодный процесс, т.к. его пот-л выше:
O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O φº = 1,23 В
Тогда суммарное уравнение коррозии: 2Cd + 4H+ + O2 → 2Cd2+ + 2H2O.
В этом сл. в схеме, кроме H2O и Cr(NO3)2, нужно указать О2.
В любом сл., скорость коррозии будет достаточно высока, т.к. анионы NO3- являются активаторами коррозии.
