Способы связи

+79086782555

- написать 369233638

Оказываем услуги

Дипломная работа Курсовая работа Отчеты по практике Контрольная работа Решение задач Написание рефератов Изготовление чертежей Остальные работы

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Введение в психоанализ Арабская республика Египет Остальные статьи

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

При взаимодействии гидроксида натрия массой 20 г с хлоридом аммония получили 5,6 литров аммиака. Определите массовую долю (%)

От нашего клиента с логином zkKQx на электронную почту пришел вопрос: "При взаимодействии гидроксида натрия массой 20 г с хлоридом аммония получили 5,6 литров аммиака. Определите массовую долю (%) выхода аммиака от теоретически возможного. Хватит ли выделившегося аммиака для восстановления меди из оксида меди (II) массой 10 г ? Какой объём займёт азот, полученный при этом (н.у.)?" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали При взаимодействии гидроксида натрия массой 20 г с хлоридом аммония получили 5,6 литров аммиака. Определите массовую долю (%) выхода аммиака от теоретически возможного. Хватит ли выделившегося аммиака для восстановления меди из оксида меди (II) массой 10 г ? Какой объём займёт азот, полученный при этом (н.у.)?? - отвечаем:

NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O
По уравнению реакции, теоретически из 1 моль NaOH должен получиться 1 моль NH3.
В реакции из 20 г NaOH должны теоретически получиться:
m(NH3, теор.) = m(NaOH) / M(NaOH) х М(NH3) = 20/40х17 = 8,5 г
В реакции практически получились: n(NH3) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль, т.е.
m(NH3, практ.) = n х М = 0,25 х 17 = 4,25 г
Масс. доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного:
φ%=m(NH3, практ.) / m(NH3, теор.) х 100 = 4,25 / 8,5 х 100 = 50%

3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2↑ + 3H2O
По уравнению реакции, для восстановления меди из 3 моль CuO нужны 2 моль NH3.
n(CuО) = m/M = 10/79,5 = 0,126 моль
Для восстановления меди нужны 0,126 ∙ 2 / 3 = 0,084 моль NH3, а в первой реакции получились 0,25 моль, поэтому выделившегося аммиака хватит на восстановление меди из 10 г CuO, аммиак в избытке.

Из 3 моль CuO получ. 1 моль N2
а из 0,126 моль CuO получ. 0,126 / 3 = 0,042 моль N2
V(N2) = Vm ∙ n = 0,042 ∙ 22,4 = 0,94 л

Некоторые еще читают Алиса придумала слово «чудесится». Что это слово означает в её речи и как оно «сделано»? Кэрролл "Алиса в стране чудес"? Но все-же больше интерес вызывает просмотр темы Рассчитайте объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 2,34 г калия с водой. Хотя нет, сегодня часто открывают вкладку Сравните проводящую систему растений с кровеносной системой животных. Что их объединяет?. и вот эту Как заряжена коллоидная частица, если пороги коагуляции золя под действием KCl и ZnCl2 отличаются почти в 100 раз?? Это не подходит? Тогда напишите нам почту...