Способы связи

+79086782555

- написать 369233638

Оказываем услуги

Дипломная работа Курсовая работа Отчеты по практике Контрольная работа Решение задач Написание рефератов Изготовление чертежей Остальные работы

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Введение в психоанализ Арабская республика Египет Остальные статьи

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

Восстановление водородом 64 г. оксида железа (III) прошло с выходом продукта реакции 80 %. Вычислите массу полученного железа

От нашего клиента с логином wZSWf на электронную почту пришел вопрос: "Восстановление водородом 64 г. оксида железа (III) прошло с выходом продукта реакции 80 %. Вычислите массу полученного железа" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Восстановление водородом 64 г. оксида железа (III) прошло с выходом продукта реакции 80 %. Вычислите массу полученного железа? - отвечаем:

Дано:
m (Fe2O3) = 64 г.
n (Fe) = 80 %
mпракт(Fe) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции: Fe2O3 + 3 Н2 = 2 Fe + 3 Н2О.
2. Вычислим количество вещества исходного оксида железа (III):
v (Fe2O3) = (m (Fe2O3))/(M (Fe2O3) ) = (64 г.)/(160 г/моль ) = 0,4 моль.
3. Вычислим количество вещества железа, которое должно образоваться при восстановлении исходного количества оксида железа (III), vтеорет(Fe):
(vтеорет(Fe))/(v Fe2O3 ) = 2/(1 ), следовательно vтеорет(Fe) = (2* v (Fe2O3))/(1 ) = (2*0,4 моль)/(1 ) = 0,8 моль.
4. Найдём массу железа, которая должна образоваться при восстановлении исходного количества оксида железа (III), то есть mтеорет(Fe):
mтеорет(Fe) = vтеорет(Fe) * М(Fe) = 0,8 моль * 56 г/моль = 44,8 г.
5. Найдём массу железа, реально образовавшуюся в процессе реакции, то есть mпракт(Fe):
mпракт(Fe) = (mтеорет(Fe)*n)/(100 % ) = (44,8 г.*80 %)/(100 %) = 35,84 г.
Ответ: mпракт(Fe) = 35,84 г.

Некоторые еще читают Из чего состоит электронное письмо?? Но все-же больше интерес вызывает просмотр темы Для приготовления одного пирога необходимо 400 г пшеничной муки. Какое наименьшее количество двухкилограммовых пачек пшеничной муки нужно . Хотя нет, сегодня часто открывают вкладку Напиши во втором окне все трёхзначные нечётные числа, делящиеся на 9, в записи которых есть только цифры О, 1, 4, 5, 8 и нет двух. и вот эту Какие обычаи и традиции славян воссозданы в повести «Ночь перед Рождеством»?? Это не подходит? Тогда напишите нам почту...