Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Железную пластинку массой 20 г поместили в раствор массой 110 г с массовой долей сульфата меди (II) ,равной 8%. Рассчитайте массовую долю
От нашего клиента с логином mNtKpLTQfc на электронную почту пришел вопрос: "Железную пластинку массой 20 г поместили в раствор массой 110 г с массовой долей сульфата меди (II) ,равной 8%. Рассчитайте массовую долю сульфата железа (II) в растворе после окончания реакции." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Железную пластинку массой 20 г поместили в раствор массой 110 г с массовой долей сульфата меди (II) ,равной 8%. Рассчитайте массовую долю сульфата железа (II) в растворе после окончания реакции.? - отвечаем:
m(CuSO4) = m(р-ра1) ∙ ω = 110 ∙ 0,08 = 8,8 г
n=m/M
n(CuSO4) = 8,8 / 159,5 = 0,055 моль
n(Fe) = 20 / 56 = 0,36 моль - в избытке
=> n(FeSO4) = n(CuSO4) = 0,055 моль
m(FeSO4) = n ∙ М = 0,055 ∙ 152 = 8,36 г
ω(FeSO4) = m(FeSO4) / m(р-ра2)
В рез. реакции весь CuSO4 из раствора прореагировал, а вместо него в растворе образовался FeSO4. (Твердые железо и образованная медь не растворены в воде, поэтому их массы не считаются.)
m(р-ра2) = m(р-ра1) - m(CuSO4) + m(FeSO4) = 110 - 8,8 + 8,36 = 109,56 г
ω(FeSO4) = 8,36 / 109,56 = 0,076 (7,6%)
