Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
В растворе едкого натра массой 800 г с массовой долей NaOH 10% 1,8 моль едкого натра составляют ионы. Вычислить степень диссоциации электролита.
От нашего клиента с логином IJHAyTmE на электронную почту пришел вопрос: "В растворе едкого натра массой 800 г с массовой долей NaOH 10% 1,8 моль едкого натра составляют ионы. Вычислить степень диссоциации электролита." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали В растворе едкого натра массой 800 г с массовой долей NaOH 10% 1,8 моль едкого натра составляют ионы. Вычислить степень диссоциации электролита.? - отвечаем:
n(NaOH) =m(NaOH)/М(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω /М(NaOH) = 800 г ∙ 0,1 /40 г/моль = 2,0 моль
Условие нечеткое, NaOH - ионное соединение и в принципе полностью состоит из ионов. Так что будем считать, что имелось в виду, что 1,8 моль NaOH распались на ионы. Тогда степень диссоциации:
α=1,8/2,0 = 0,9 (или 90%)
