Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты с помощью
От нашего клиента с логином OroVqdI на электронную почту пришел вопрос: "Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса: 1) NO+PbO2+KOH=K2PbO2+...., 2) HClO3=HClO4+HCl" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса: 1) NO+PbO2+KOH=K2PbO2+...., 2) HClO3=HClO4+HCl? - отвечаем:
1) расставляем ст. ок.: сумма ст. ок. всех атомов в соединении (с учетом индексов!) =0
H(+1), O(-2) =>
HClO3: (+1) + x + (-2)∙3 = 0 → Cl(+5)
HCl: (+1) + x = 0 → Cl(-1)
HClO4: (+1) + x + (-2)∙4 = 0 → Cl(+7)
2) полуреакции: записываем как изменились ст. ок.:
Cl (+5) → Cl (-1)
Cl (+5) → Cl (+7)
3) по закону сохранения заряда:
Cl (+5) → Cl (-1)
ст. ок. снизилась на 6 → получил 6 ē:
Cl (+5) + 6 ē → Cl (-1)
Cl (+5) получил 6е- и является окислителем, идёт процесс восстановления.
Cl (+5) → Cl (+7)
ст. ок. увел. на 2 → отдал 2 ē: –
Cl (+5) – 2 ē → Cl (+7)
Cl (+5) отдал 2е- и является восстановителем, идёт процесс окисления.
4) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 3, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
Cl (+5) + 6 ē → Cl (-1) восстановление
Cl (+5) – 2 ē → Cl (+7) окисление |3 ⇛ 3Cl (+5) – 6 ē → 3Cl (+7)
_______________________
4 Cl (+5) → Cl (-1) + 3Cl (+7)
________________________________
2Mn(+6) -2е- + Cl2 (0) + 2е- → 2Mn(+7) + 2Cl (-1)
5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР (К, О)
4HClO3 → HCl + 3HClO4
