Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Классы неорганических веществ: кислоты (внутренняя классификация, способы получения, номенклатура, физические и химические свойства, прим
От нашего клиента с логином QCThSKVGzF на электронную почту пришел вопрос: "Классы неорганических веществ: кислоты (внутренняя классификация, способы получения, номенклатура, физические и химические свойства, прим" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Классы неорганических веществ: кислоты (внутренняя классификация, способы получения, номенклатура, физические и химические свойства, прим? - отвечаем:
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.
1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:
n = 1 одноосновная
n = 2 двухосновная
n = 3 трехосновная
2. По составу:
а) Таблица кислород содержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:
Кислота (НnА) |
Кислотный остаток (А) |
Соответствующий кислотный оксид |
H2SO4 серная |
SO4 (II) сульфат |
SO3 оксид серы (VI) |
HNO3 азотная |
NO3 (I) нитрат |
N2O5 оксид азота ( V) |
HMnO4 марганцевая |
MnO4 (I) перманганат |
Mn2O7 оксид марганца (VII) |
H2SO3 сернистая |
SO3 (II) сульфит |
SO2 оксид серы (IV ) |
H3PO4 ортофосфорная |
PO4 (III) ортофосфат |
P2O5 оксид фосфора (V) |
HNO2 азотистая |
NO2 (I) нитрит |
N2O3 оксид азота (III ) |
H2CO3 угольная |
CO3 (II) карбонат |
CO2 оксид углерода ( IV) |
H2SiO3 кремниевая |
SiO3 (II) силикат |
SiO2 оксид кремния (IV) |
НСlO хлорноватистая |
СlO (I) гипохлорит |
Сl2O оксид хлора (I) |
НСlO2 хлористая |
СlO2 (I) хлорит |
Сl2O3 оксид хлора (III) |
НСlO3 хлорноватая |
СlO3 (I) хлорат |
Сl2O5 оксид хлора (V) |
НСlO4 хлорная |
СlO4 (I) перхлорат |
Сl2O7 оксид хлора (VII) |
б) Таблица бескислородных кислот
Кислота (НnА) |
Кислотный остаток (А) |
HCl соляная, хлороводородная |
Cl (I) хлорид |
H2S сероводородная |
S(II) сульфид |
HBr бромоводородная |
Br (I) бромид |
HI йодоводородная |
I(I) йодид |
HF фтороводородная,плавиковая |
F(I) фторид |
Физические свойства кислот
Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.
Способы получения кислот
бескислородные |
кислородсодержащие |
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO3, H2SO4 и другие |
ПОЛУЧЕНИЕ | |
|
1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl |
1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 |
|
2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl | |
Химические свойства кислот
1. Изменяют окраску индикаторов
Название индикатора |
Нейтральная среда |
Кислая среда |
Лакмус |
Фиолетовый |
Красный |
Фенолфталеин |
Бесцветный |
Бесцветный |
Метилоранж |
Оранжевый |
Красный |
Универсальная индикаторная бумага |
Оранжевая |
Красная |
2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2
(искл. HNO3 –азотная кислота)
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения)
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов
МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O ( р. обмена)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑ ( р. обмена)
Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )
Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:
СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2
