Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
При некоторой температуре равновесие в гомогенной системе 2NO2⇆2NO+O2 установилось при следующих концентрациях
От нашего клиента с логином EcakNuZ на электронную почту пришел вопрос: "При некоторой температуре равновесие в гомогенной системе 2NO2⇆2NO+O2 установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2]=0,36, [NO]=0,18, [O2]=0,12. Определить начальную концентрацию NO2 и вычислить константу равновесия этой реакции." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали При некоторой температуре равновесие в гомогенной системе 2NO2⇆2NO+O2 установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2]=0,36, [NO]=0,18, [O2]=0,12. Определить начальную концентрацию NO2 и вычислить константу равновесия этой реакции.? - отвечаем:
Для установления нач. конц-й нужно понять, какие в-ва могли быть в исходной системе.
В исходной системе не мог быть только NO2, т.к. тогда в равновесной системе NO и O2 были в соотношении конц-й 2:1 , а 0,18:0,12 = 1,5:1.
В исходной системе не мог быть только NO или только O2, т.к. тогда реакция бы не пошла и NO2 не мог бы образоваться.
Следовательно, если нет никаких данных об исходной смеси, есть 4 возможности:
(1) В исходной системе были только NO и O2, тогда исх. [NO2]=0.
(2) В исходной системе были NO2 и NO.
(3) В исходной системе были NO2 и O2.
(4) В исходной системе были NO2, NO и O2.
Рассмотрим каждую из них с учетом соотношения кол-в в-в в реакции NO2 : NO : O2 = 2 : 2 : 1.
(1) В исходной системе были только NO и O2, тогда до наступления равновесия протекала преиущественно обратная реакция, и при образовании 0,36 моль/л NO2 израсходовались 0,36 моль/л NO и 0,18 моль/л O2.
След., нач. конц-и (моль/л): [NO2]=0,00, [NO]=0,18 + 0,36 = 0,54, [O2]=0,12 + 0,18 = 0,30.
(2) В исходной системе были NO2 и NO, тогда до наступления равновесия протекала преиущественно прямая реакция, и при образовании 0,12 моль/л O2 израсходовались 0,24 моль/л NO2 и образовались 0,24 моль/л NO, что невозможно, т.к. в состоянии равновесия в системе было ВСЕГО 0,18 моль/л NO, т.е. получается, что в исх. смеси конц-я NO была 0,18 - 0,24 <0. Так что этот вариант отпадает.
(3) В исходной системе были NO2 и O2, тогда до наступления равновесия протекала преиущественно прямая реакция, и при образовании 0,18 моль/л NO израсходовались 0,18 моль/л NO2 и образовались 0,09 моль/л O2.
След., нач. конц-и (моль/л): [NO2]=0,36 + 0,18 = 0,54, [NO]=0,00, [O2]=0,12 - 0,09 = 0,03.
(4) В исходной системе были NO2, NO и O2 - в этом сл. решений бесконечное множество (т.е. задача не имеет конкретного единственного решения), т.к. нет ни одного известного параметра исходной смеси.
