Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Вычислить pH раствора сильного электролита в воде и в присутствии индифферентного электролита. Электролит1 - KOH, с концентрацией
От нашего клиента с логином wuDvQWmtfA на электронную почту пришел вопрос: "Вычислить pH раствора сильного электролита в воде и в присутствии индифферентного электролита. Электролит1 - KOH, с концентрацией = 5,8г/л и электролит2 - Ca(NO3)2 c концентрацией 5г/л." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Вычислить pH раствора сильного электролита в воде и в присутствии индифферентного электролита. Электролит1 - KOH, с концентрацией = 5,8г/л и электролит2 - Ca(NO3)2 c концентрацией 5г/л.? - отвечаем:
KOH → К+ + ОН–
Без учета ионной силы раствора:
рН=–lg[H+] = 14+lg[ОН–]
[ОН–]=m/MV
рН=14+lg(5,8/56,11) = 13,01
Ионная сила раствора:
µ=0,5(Z-² ∙ [ОН–] + Z+² ∙ [K+])=0,5(1² ∙ 5,8/56,11 + 1² ∙ 5,8/56,11) = 5,8/56,11 = 0,1034
Коэффициент активности ОН– :
lgƒ(ОН–)=–0,51Z²∙(√µ / (1+√µ) – 0,2µ) = –0,51∙1²∙(√0,1034 / (1+√0,1034) – 0,2 ∙ 0,1034) = –0,1135
ƒ(ОН–)=10^–0,1135 = 0,770
Активность гидроксил-ионов в водном растворе гидроксида калия:
а(ОН–)=ƒ(ОН–) ∙ [ОН–] = 0,770 ∙ 0,1034 = 0,07959
С учетом ионной силы раствора:
рН=14+lgа(ОН–) = 14+lg0,07959 = 12,90
В присутствии индифферентного электролита Ca(NO3)2:
Конц-я Ca(NO3)2 См=5/164,1 =0,03047
µ=0,5(Z-² ∙ [ОН–] + Z+² ∙ [K+] + Z-² ∙ [NO3–] + Z+² ∙ [Ca2+])
µ=0,5(1² ∙ 0,1034 + 1² ∙ 0,1034 + 1² ∙ 0,03047∙2 + 2² ∙ 0,03047) = 0,2405
lgƒ(ОН–)=–0,51Z²∙(√µ / (1+√µ) – 0,2µ) = –0,51∙1²∙(√0,2405 / (1+√0,2405) – 0,2 ∙ 0,2405) = –0,1363
ƒ(ОН–)=10^–0,1363 = 0,7306
а(ОН–)=ƒ(ОН–) ∙ [ОН–] = 0,7306 ∙ 0,1034 = 0,07554
рН=14+lgа(ОН–) = 14+lg0,07432 = 12,88
Вывод: увеличение ионной силы раствора приводит к снижению активности гидроксил-ионов и снижению рН
