Внимание! краснодар-диплом.рф не продает дипломы, аттестаты об образовании и иные документы об образовании. Все услуги на сайте предоставляются исключительно в рамках законодательства РФ.

+7(908) 678-25-55

Улица Красная, 113 офис 206

Пн-Пт 10:00-19:00; Сб-Вс: выходной

Вход
Восстановление пароля Регистрация

Способы связи

+79086782555

- позвонить на Skype

- написать 369233638

- офицальная группа вк

Оказываем услуги

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

Используя принцип Ле Шателье , укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещение химического равновесия

От нашего клиента с логином kgxivfPX на электронную почту пришел вопрос: "Используя принцип Ле Шателье , укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещение химического равновесия следующих систем: 1) 3Fe2 О3(тв)+Н2(г)-2Fe3 О4 (тв)+Н2О(г) 2) N2(г)+О2 (г)-2NO(г) 3) Н2 (г)+Cl2 (г)-НCl (г). а) при повышении температуры, б) при изменении давления. Составить выражение константы равновесия для приведенных систем." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Используя принцип Ле Шателье , укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещение химического равновесия следующих систем: 1) 3Fe2 О3(тв)+Н2(г)-2Fe3 О4 (тв)+Н2О(г) 2) N2(г)+О2 (г)-2NO(г) 3) Н2 (г)+Cl2 (г)-НCl (г). а) при повышении температуры, б) при изменении давления. Составить выражение константы равновесия для приведенных систем.? - отвечаем:

1) 3Fe2О3(тв)+Н2(г) ⇆ 2Fe3О4 (тв)+Н2О(г)

В гетерогенной системе (г)+(тв.) на равновесие влияет только концентрация газа, поэтому в выражении для константы равновесия будет только концентрации Н2(г) и Н2О(г) (конц-и тв. в-в принимаем за 1):
К = [Н2О]/[Н2]

Изменение температуры всегда влияет на равновесную реакцию.
Для того, чтобы определить направление смещения хим. равновесия при повышении температуры, нужно знать ΔН реакции:
если для прямой реакции ΔН >0 (эндотерм. реакция), то при повышении Т будет смещение в сторону прямой реакции, в которой поглощается теплота и Т снижается;
если для прямой реакции ΔН <0 (экзотерм. реакция), то при повышении Т будет смещение в сторону обратной реакции (эндо-), в которой поглощается теплота и Т снижается.

Давление влияет только на те системы, в кот. конц-я газа изменяется в рез. реакции.
В этой реакции в закрытом сосуде из 1 моль Н2(г) образуется 1 моль Н2О(г), т.е. общая конц-я газа не изменяется, поэтому давление не повлияет на состояние равновесия (при изменении Р сисема останется в состоянии равновесия, смещения равновесия не будет).
Поставьте оценку! Нам важно ваше мнение
Рейтинг: 3/5 - 573 голосов

Видео о нас

Гарантии

  • Оперативность выполнения
  • Сопровождение до защиты
  • Профессионализм авторов
  • Низкая стоимость услуг
  • Заключение договора

Задать вопрос

Краснодар Диплом

Предоставляем квалифицированную помощь всем студентам в Краснодаре. У нас работает много авторов, мы готовы выполнить работу вне зависимости от ёё сложности.

Работа с нами - путь к успешному обучению!

Контакты

Адрес: г. Краснодар, ул. Красная, 113 офис 206

Телефон: +7 (908) 678-25-55

Email: zakaz@краснодар-диплом.рф

График работы: Пн-Пт: 10:00 - 19:00

Способы оплаты

Информация размещенная на сайте, предназначена для лиц достигших возраста 16 лет.

Авторские права 2012-2021 краснодар-диплом.рф

Карта сайта

To Top