Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Вычислить pH раствора и степень кислотной диссоциации катиона соли в 0,01М ZnCl2.
От нашего клиента с логином HPnzZxm на электронную почту пришел вопрос: "Вычислить pH раствора и степень кислотной диссоциации катиона соли в 0,01М ZnCl2." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Вычислить pH раствора и степень кислотной диссоциации катиона соли в 0,01М ZnCl2.? - отвечаем:
Для соли слабого основания и сильной кислоты рН = 7 – ½ рКb – ½ lgСсоли.
рКb = 4,4 - из справочных таблиц
рН = 7 – 4,4/2 – (lg0,01)/2 = 5,8
[H+]= 10^-рН = 1,58 ∙ 10^-6 М
Степень кислотной диссоциации (степень гидролиза) α=[H+]/[Ме+х]
α=1,58 ∙ 10^-6 / 10^-2 = 1,58 ∙ 10^-4 (или 0,0158%)
Можно решить иначе: сначала найти константу гидролиза Кг, затем [H+], а отсюда рН и α.
В этом сл. нужно воспользоваться значением Кb.
Zn2+ + НОН ⇆ ZnОН+ + Н+
Кb = 3,98⋅10^-5
Кг=[ZnОН+] [H+]/[Zn2+] = Kw / Kb = 10^-14 / Кb = 3,98⋅10^-5 = 2,51⋅10^-10
С(ZnCl2) / Кг = 10^-2 / 2,51⋅10^-10 >100 ⇒
[H+]= √ (Кг ∙ С(ZnCl2)) = √(2,51⋅10^-12)=1,58⋅10^-6 М
рН = – lg[H+] = 5,8
α=1,58 ∙ 10^-6 / 10^-2 = 1,58 ∙ 10^-4 (или 0,0158%)
