Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Практическая работа Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
От нашего клиента с логином ktxliD на электронную почту пришел вопрос: "Практическая работа Влияние различных факторов на скорость химической реакции." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Практическая работа Влияние различных факторов на скорость химической реакции.? - отвечаем:
Рассматриваемый фактор, влияющий на скорость хим. реакции |
Описание эксперимента |
Наблюдения, позволяющие судить о скорости реакции |
Уравнения реакций |
Вывод |
|
Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ. |
Налейте в три пробирки по 2 мл раствора соляной кислоты. Положите в первый стакан кусочек магния, во второй стакан - гранулу цинка, в третий – кусочек железа. Наблюдайте скорость трех реакций. Какая из реакций самая быстрая и почему? |
Выделение газа наиболее бурно происходит в пробирке с магнием. |
Мg + 2HCl → MgCl2 +H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ |
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Магний обладает наиболее сильными восстановительными свойствами. |
|
Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ. |
В две пробирки, наклонив их, опустите по грануле цинка, осторожно прилейте растворы серной кислоты: в первую пробирку раствор кислоты 1:5, во вторую – 1:10. В какой из них реакция идет быстрее? |
В первой пробирке газ выделяется более интенсивно. |
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ |
Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем чаще столкновения их частиц и тем выше скорость химической реакции. |
|
Опыт 3. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ. |
В одну пробирку насыпьте немного порошка железа, в другую – положите железную скрепку и в обе пробирки прилить по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1:2). В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? |
Выделение газа идет быстрее в пробирке с порошком железа. |
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ |
Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции. |
|
Опыт 4. Влияние температуры. |
В две пробирки поместите немного черного порошка оксида меди (II), прилейте в обе пробирки раствор серной кислоты. Одну из пробирок нагрейте. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? |
Растворение оксида меди (II) и образование раствора голубого цвета идет быстрее при нагревании. |
СuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O |
При повышении температуры возрастает скорость движения частиц и скорость химической реакции. |
|
Опыт 5. Влияние катализатора. |
В две пробирки налейте по 2 мл пероксида водорода Н2О2, в одну из пробирок добавьте несколько кристалликов оксида марганца (IV) MnO2. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? |
В присутствии оксида марганца (IV) происходит бурное выделение пузырьков газа. |
2Н2О2 -> 2Н2О + О2↑ |
Оксид марганца (IV) – катализатор, ускоряет реакцию разложения пероксида водорода. |
Вывод: Скорость химической реакции зависит от условий: от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации, от температуры, от присутствия катализаторов
