Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Возможно ли при стандартных условиях самопроизвольное протекание процесса: 2Н2O (г) + 2Сl2 (г) = 4НСl (г) + О2 (г)
От нашего клиента с логином VihDH на электронную почту пришел вопрос: "Возможно ли при стандартных условиях самопроизвольноепротекание процесса: 2Н2O (г) + 2Сl2 (г) = 4НСl (г) + О2 (г) В какую сторону сместится равновесие (а) при повышении температуры; (б) при повышении давления?" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Возможно ли при стандартных условиях самопроизвольноепротекание процесса: 2Н2O (г) + 2Сl2 (г) = 4НСl (г) + О2 (г) В какую сторону сместится равновесие (а) при повышении температуры; (б) при повышении давления?? - отвечаем:
ΔG° реакции = ΣΔG°ƒ продуктов – ΣΔG°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
ΔН° реакции = ΣΔН°ƒ продуктов – ΣΔН°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
О2 и Сl2 - простые в-ва, для которых ΔG°ƒ=0 и ΔН°ƒ=0.
ΔG° реакции = 4 ΔG°ƒ (НСl (г)) – 2 ΔG°ƒ (Н2O (г)) = 4 ∙ (–95,3) – 2 ∙ (–228,61) = 76,02 кДж >0 - при стандартных условиях самопроизвольное протекание процесса невозможно.
По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда делает назло!"). Поэтому:
а) При повышении температуры (нагревании) равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, в которой поглощается энергия.
ΔН° реакции = 4 ΔН°ƒ (НСl (г)) – 2 ΔН°ƒ (Н2O (г)) = 4 ∙ (–92,31) – 2 ∙ (–241,81) = 114,38 кДж >0
эндотермическая реакция, поэтому при нагревании будет смещение в сторону прямой реакции.
б) Давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа.
При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе снижается за счет уменьшения кол-ва газа, т.е. в данном сл. в сторону обратной реакции, в кот. из 5 моль газа образуются 4 моль газа.
