Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при электрохимической коррозии, если 2
От нашего клиента с логином VMYjvu на электронную почту пришел вопрос: "Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при электрохимической коррозии, если 2 контактирующие металла (Cu, Sn) находятся при 298 К в аэрированном растворе с рН=4 и активностью ионов корродирующего металла a(mz+)= 8∙10^-4 г/моль. Рассчитайте значения ЭДС коррозионного элемента и изменение энергии Гиббса ΔrG298 коррозионного процесса." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при электрохимической коррозии, если 2 контактирующие металла (Cu, Sn) находятся при 298 К в аэрированном растворе с рН=4 и активностью ионов корродирующего металла a(mz+)= 8∙10^-4 г/моль. Рассчитайте значения ЭДС коррозионного элемента и изменение энергии Гиббса ΔrG298 коррозионного процесса.? - отвечаем:
Sn2+ + 2e ⇆ Sn , φº= –0,136 В
Cu2+ + 2e ⇆ Cu , φº= 0,345 В
φº (Sn2+/Sn) < φº (Cu2+/Cu) , поэтому Sn электрохимически более активен, он будет служить анодом и корродировать (окисляться):
(А+) Sn – 2e- → Sn2+
φа = φº + (RT/nF) ∙ ln(aSn+2) = –0,136 + 0,059/2 ∙ ln(8∙10^-4) = –0,346 В
Скорее всего, при рН=4 катионы образующиеся катионы олова Sn2+ будут гидролизоваться по 1 ст. с образование катионов гидроксоолова SnОН+:
Sn2+ + НОН ⇆ SnОН+ + Н+
На катоде (Cu) в аэрированной кислой среде будет происходить водородная деполяризация:
(К–) 2Н+ + 2е- → Н2↑
φк = – 0,059рН = – 0,059 ∙ 4 = – 0,236 В
E=Δφ=φк – φа = – 0,236 – (–0,346) = 0,110 В
ΔrGº298= – nFE = – 2 ∙ 96,485 ∙ 0,110 = – 21,23 кДж/моль
Суммарно:
Sn2+ + 2Н+ → Sn2+ + Н2↑
С учетом гидролиза:
Sn + Н2О + Н+ → SnОН+ + Н2↑
что соответствует диаграмме Пурбэ (стр. 241-243) для коррозии Sn при рН=4.
Кстати, без контакта с медью, сильно ускоряющего выделение водорода благодаря своему высокому эл. потенциалу, коррозия олова была бы чрезвычайно медленной и шла бы, скорее всего, практически без выделения водорода.
