Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли (NH4)2CO3. Выведите и рассчитайте Kгидр по 1- и 2-й ступени,
От нашего клиента с логином wuCFiqJL на электронную почту пришел вопрос: "Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли (NH4)2CO3. Выведите и рассчитайте Kгидр по 1- и 2-й ступени, а также степень гидролиза и pH раствора для 1 ступени гидролиза при заданной концентрации СВ=3 моль/л, р=1,32г/мл." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли (NH4)2CO3. Выведите и рассчитайте Kгидр по 1- и 2-й ступени, а также степень гидролиза и pH раствора для 1 ступени гидролиза при заданной концентрации СВ=3 моль/л, р=1,32г/мл.? - отвечаем:
Соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону и по катиону.
По 1 ст.:
CO32- + НОН ⇆ НCO3- + ОН-
NH4+ + НОН ⇆ NH3•Н2О + Н+
ОН- + Н+ → Н2О
Суммарно: CO32- + NH4+ + Н2О ⇆ НCO3- + NH3•Н2О
Kгидр1 = [НCO3-][NH3•Н2О]/[CO32-][NH4+] = Kw / (Ka2 ∙ Kb) =
= 10^-14 / (4,79∙10^-11∙1,76∙10^-5) = 11,86
При гидролизе соли количества образующихся НCO3- и NH3•Н2О практически равны, то есть [НCO3-] = [NH3•Н2О] , тогда негидролизованных ионов остается также одинаковое количество [CO32-] = [NH4+]
C учетом этого:
[НCO3-] / [CO32-] = [Н+] / Ka2, тогда:
Kгидр1 = [НCO3-][NH3•Н2О]/[CO32-][NH4+] = [НCO3-]²/[CO32-]² = [Н+]²/Ka2² = Kw / (Ka2 ∙ Kb)
Следовательно:
[Н+] = √(Kw ∙ Ka2 / Kb) = √(10^-14 ∙ 4,79∙10^-11 / (1,76∙10^-5)) = 1,650 ∙10^-10 моль/л
рН= – lg[Н+] = – lg(1,650 ∙10^-10) = 9,783
q1=Cсоли / Kгидр1 = 3 / 11,86 = 0,25 <100 ,тогда степень гидролиза α (или h):
α1= √Kгидр1 / (1+√Kгидр1) = √11,86 / (1 + √11,86) = 0,7750 (77,50%)
Гидролиз по 2 ст.:
НCO3- + НОН ⇆ Н2CO3 + ОН-
NH4+ + НОН ⇆ NH3•Н2О + Н+
ОН- + Н+ → Н2О
Суммарно: НCO3- + NH4+ + Н2О ⇆ Н2CO3 + NH3•Н2О
Kгидр2 = [Н2CO3 ][NH3•Н2О]/[НCO3-][NH4+] = Kw / (Ka1 ∙ Kb) =
= 10^-14 / (4,47∙10^-7∙1,76∙10^-5) = 1,271∙10^-3
