Внимание! краснодар-диплом.рф не продает дипломы, аттестаты об образовании и иные документы об образовании. Все услуги на сайте предоставляются исключительно в рамках законодательства РФ.

+7(908) 678-25-55

Улица Красная, 113 офис 206

Пн-Пт 10:00-19:00; Сб-Вс: выходной

Вход
Восстановление пароля Регистрация

Способы связи

+79086782555

- позвонить на Skype

- написать 369233638

- офицальная группа вк

Оказываем услуги

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

Определить порядок реакции, среднее значение константы скорости реакции и размерность константы для данной реакции

От нашего клиента с логином DRPBs на электронную почту пришел вопрос: "Определить порядок реакции, среднее значение константы скорости реакции и размерность константы для данной реакции" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Определить порядок реакции, среднее значение константы скорости реакции и размерность константы для данной реакции? - отвечаем:

Средняя скорость гомогенной реакции = мат. модуль изменения конц-и в-ва в единицу времени, для прямой реакции, идущей с уменьшением конц-и: V= –ΔС / Δt
Т.к. при одинак. температуре и объеме давление газа пропорционально его количеству, то для определения порядка можно воспользоваться изменением парциального давления вместо изменения конц-и:
V=–Δр / Δt
V1= 265/(2 ∙ 7,6) = 17,43
V2=130/(2 ∙ 3,7) = 17,57
V2=58/(2 ∙ 1,7) = 17,06
V1 ≈ V2 ≈ V3
Т.о. скорость реакции не зависит от давления газа при Т, V=const, т.е. не зависит от парц. давления газа. След., разложение аммиака – реакция нулевого порядка. Константа скорости реакции нулевого порядка k0 измеряется в М∙с ⁻¹. Однако здесь невозможно посчитать С, т.к. неизвестен объем сосуда. Поэтому выразим k0 через мм.рт.ст.∙мин ⁻¹, или пересчитаем в атм∙с ⁻¹ (1 атм = 760 мм.рт.ст., 1 мин. = 60 с).
Для реакции нулевого порядка скорость зависит только от k0, отсюда:
k01 = 17,43 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹
k02 = 17,57 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹
k03 = 17,06 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹
k0 ср. = 17,35 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹ = 3,80 ∙ 10^-4 атм ∙ с ⁻¹
Поставьте оценку! Нам важно ваше мнение
Рейтинг: 3/5 - 573 голосов

Видео о нас

Гарантии

  • Оперативность выполнения
  • Сопровождение до защиты
  • Профессионализм авторов
  • Низкая стоимость услуг
  • Заключение договора

Задать вопрос

Краснодар Диплом

Предоставляем квалифицированную помощь всем студентам в Краснодаре. У нас работает много авторов, мы готовы выполнить работу вне зависимости от ёё сложности.

Работа с нами - путь к успешному обучению!

Контакты

Адрес: г. Краснодар, ул. Красная, 113 офис 206

Телефон: +7 (908) 678-25-55

Email: zakaz@краснодар-диплом.рф

График работы: Пн-Пт: 10:00 - 19:00

Способы оплаты

Информация размещенная на сайте, предназначена для лиц достигших возраста 16 лет.

Авторские права 2012-2021 краснодар-диплом.рф

Карта сайта

To Top