Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты никеля. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической
От нашего клиента с логином ZBlwuVcoza на электронную почту пришел вопрос: "Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты никеля. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты никеля. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической? - отвечаем:
Протекторная защита – один из видов электрохимической защиты – заключается в следующем.
К защищаемому сооружению присоединяют пластины более активного металла, который называется протектором.Протектор – металл с более отрицательным потенциалом – является анодом, а защищаемое сооружение – катодом. Соединение протектора и защищаемого сооружения проводником тока, приводит к разрушению протектора.
Для протекторной защиты никеля подойдут, например, железо и цинк:
ENi2+/Ni = — 0,250 В
EFe2+/Fe = — 0,440 В
EZn2+/Zn = — 0,763 В
При электрохимической коррозии в среде азотной кислоты протекают следующие реакции:
Ni — Fe
А: Fe – 2e— = Fe2+
K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2O
Fe + 4H+ + 2NO3— = Fe2++ 2NO2 + 2H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ni — Zn
А: Zn – 2e— =Zn+
K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2O
Zn + 4H+ + 2NO3— = Zn 2++ 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
