Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Вычислить ΔН реакции: 4 KClO3(тв) = 3 KClO4(тв) + KCl(тв), используя следующие термохимические данные:
От нашего клиента с логином jKygDZ на электронную почту пришел вопрос: "Вычислить ΔН реакции: 4 KClO3(тв) = 3 KClO4(тв) + KCl(тв), используя следующие термохимические данные: 1. KClO3(тв) = KCl(тв) + 23 О2(г), ΔН1 = –49,4 кДж; 2. KClO4(тв) = KCl(тв) + 2 О2(г), ΔН2 = +33 кДж. 3. Н2О(г) = Н2О(ж) + 44,0 кДж." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Вычислить ΔН реакции: 4 KClO3(тв) = 3 KClO4(тв) + KCl(тв), используя следующие термохимические данные: 1. KClO3(тв) = KCl(тв) + 23 О2(г), ΔН1 = –49,4 кДж; 2. KClO4(тв) = KCl(тв) + 2 О2(г), ΔН2 = +33 кДж. 3. Н2О(г) = Н2О(ж) + 44,0 кДж.? - отвечаем:
Воспользуемся законом Гесса: ΔН реакции равно сумме составляющих ее стадий.
Пусть реакции 1-3 - стадии записанной выше реакции Х.
1) KClO3(тв) = KCl(тв) + 3/2 О2(г), ΔН1 = – 49,4 кДж
В р. (1) KClO3(тв) слева и KCl(тв) справа, так же, как и в р. (Х).
Однако в р. (1) только 1 KClO3(тв), а в р. (Х) - 4 KClO3(тв), поэтому умножим р. (1) и ΔН1 на 4 → получим след. уравнение:
4 KClO3(тв) = 4 KCl(тв) + 6 О2(г), 4ΔН1 = 4 ∙ (–49,4)
2) KClO4(тв) = KCl(тв) + 2 О2(г), ΔН2 = +33 кДж
В р. (2) KClO4(тв) слева, а в р. (Х) должен быть справа, поэтому перевернем р. (2) и умножим ΔН2 на – 1 → получим –ΔН2.
Кроме того, в р. (2) только 1 KClO4(тв), а для р. (Х) нужны 3 KClO4(тв), поэтому умножим р. (2) и –ΔН2 на 3 → получим
3 KCl(тв) + 6 О2(г) → 3 KClO4(тв) , –3ΔН2 =–3 ∙ 33 кДж
3) эта реакция не содержит нужных нам веществ, т.е. не является составляющей р. (Х) и поэтому нам не нужна.
Проверка: при сложении обеих составляющих реакций должна получиться р. (Х)
4 KClO3(тв) = 4 KCl(тв) + 6 О2(г)
3 KCl(тв) + 6 О2(г) → 3 KClO4(тв)
4 KClO3(тв) + 3 KCl(тв) + 6 О2(г) → 4 KCl(тв) + 6 О2(г) + 3 KClO4(тв)
после сокращения:
4 KClO3(тв) → KCl(тв) + 3 KClO4(тв) - получили р. (Х), т.е. сделали всё верно.
Осталось сложить ΔН составляющих реакций:
ΔН (Х) = 4ΔН1 –3ΔН2 = 4 ∙ (–49,4) –3 ∙ 33 = - 296,6 кДж
