Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов: а) Cr(NО3)3
От нашего клиента с логином nmCbv на электронную почту пришел вопрос: "Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов: а) Cr(NО3)3 и К2СО3; б) К2SО3 и Al(NO3)3; в) Na2S и AlCl3; г) FeCl3 и Na2S." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов: а) Cr(NО3)3 и К2СО3; б) К2SО3 и Al(NO3)3; в) Na2S и AlCl3; г) FeCl3 и Na2S.? - отвечаем:
При сливании 2-х гидролизующихся солей, гидролиз усиливается и необратимо протекает до конца, если хотя бы один из продуктов реакции уходит из сферы реакции (выпадает в осадок, выделяется в виде газа и т.п.).
В реакции (а) это СО2↑, (б) - SO2↑, (в) и (г) - Н2S↑.
Cr(NО3)3 + К2CO3 - совместный гидролиз, каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих слабых основания и кислоты:
Ионы хрома образуют в реакции с водой нерастворимое слабое основание Cr(ОН)3:
Cr(3+) + 3НОН → Cr(ОН)3↓ + 3Н+
(в совместном гидролизе, число молекул воды и ионов Н+, а также число ОН в полученном слабом основании всегда равно заряду иона, образующего основание, в данном случае =3)
А ионы CO3(2-) образуют слабую углекислоту Н2CO3, распадающуюся затем на воду и углекислый газ:
CO3(2-)+2НОН→ Н2CO3+2ОН- →CO2↑+H2O+2ОН-
(в совместном гидролизе, число молекул воды и ионов ОН-, а также число Н в полученной слабой кислоте всегда равно заряду иона, образующего кислоту, в данном случае =2)
Полученные в первой реакции ионы водорода Н+ нейтрализуются полученными во второй реакции ионами ОН- с получением воды:
Н+ + ОН- → Н2О
Соотношение этих двух ионов всегда 1:1, поэтому если число Н+ в первой реакции не равно числу ОН- во второй реакции, их надо привести к общему кратному и уравнять.
В 1-й реакции получились 3Н+, во 2-й 2ОН-, в 3-й по одному, общее кратное 6, поэтому все коэффициенты в 1-й реакции увеличим в 2 раза, а 2-й - в 3 раза, а в 3-й - в 6 раз.
Получим:
2Cr(3+) + 6Н2О → 2Cr(ОН)3↓ + 6Н+
3CO3(2-)+6Н2О→3CO2↑+3H2O+6ОН-
6Н+ + 6ОН- → 6Н2О
Теперь сложим все исх. в-ва вместе, а после стрелки - все продукты:
2Cr(3+) + 6Н2О + 3CO3(2-) + 6Н2О + 6Н+ + 6ОН- →
2Cr(ОН)3↓ + 6Н+ + 3CO2↑ + 3H2O +6ОН- + 6Н2О
и сократим что можно, получим ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ:
2Cr(3+) + 3CO3(2-) +3Н2О → 2Cr(ОН)3↓ + 3CO2↑
Но исходные ионы были в составе солей, поэтому в молекулярном виде слева запишем вместо ионов формулы исходных солей, а справа добавим соединение тех ионов, которые не гидролизуются
(К+ и NO3- образуют КNО3), и уравняем, получим МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ:
2Cr(NО3)3 + 3К2CO3 + 3H2O→ 2Cr(ОН)3↓ + 6КNО3 + 3CO2↑
Понятно, что все эти объяснения писать не нужно, а нужно только составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения.
