Способы связи

+79086782555

- написать 369233638

Оказываем услуги

Дипломная работа Курсовая работа Отчеты по практике Контрольная работа Решение задач Написание рефератов Изготовление чертежей Остальные работы

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Введение в психоанализ Арабская республика Египет Остальные статьи

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

0,65 г. железного купороса растворено в 150 мл воды. При титровании на каждые 15 мл раствора железного купороса расходовалось в среднем

От нашего клиента с логином zicyUq на электронную почту пришел вопрос: "0,65 г. железного купороса растворено в 150 мл воды. При титровании на каждые 15 мл раствора железного купороса расходовалось в среднем по 14,2 мл 0,015М раствора KMnO4. Рассчитайте массовую долю FeSO4 * 7 Н2O в образце." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали 0,65 г. железного купороса растворено в 150 мл воды. При титровании на каждые 15 мл раствора железного купороса расходовалось в среднем по 14,2 мл 0,015М раствора KMnO4. Рассчитайте массовую долю FeSO4 * 7 Н2O в образце.? - отвечаем:

Для определения Fe2+ титрование проводят в кислой среде:
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восст-я перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(KMnO4)=1/5
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e− = Fe3+ , ƒэкв.(FeSO4)=1, Мэ(FeSO4)=М(FeSO4)
Прямое титрование:
m(FeSO4) = Cм(KMnO4) ∙ V(KMnO4, л) ∙ М(FeSO4) ∙ (Vk/ Va) / ƒэкв.(KMnO4) =
= 0,015 моль/л ∙ 14,2 мл ∙ 10^-3 л/мл ∙ 151,9 г/моль ∙ (150/15) ∙ 5 = 1,618 г
Что-то где-то не того... Проверьте еще раз все данные. Не может часть (1,618 г) быть больше целого (массы растворенного купороса = 0,65г).
Даже если предположить, что титрование велось в нейтр. среде:
MnO4− + 4H+ + 3e− = MnO2 + 2H2O, ƒэкв.(KMnO4)=1/3
все равно получим 0,9706 г > 0,65 г.

Некоторые еще читают Для нервной, выделительной и половой систем пресмыкающихся характерно:? Но все-же больше интерес вызывает просмотр темы Когда 70 пассажиров заняли в самолёте свои места, остались свободными 65 % всех мест. Сколько пассажиров вмещает самолёт?. Хотя нет, сегодня часто открывают вкладку Чем отличается головастик от взрослой лягушки?. и вот эту Используя таблицу ответить на вопросы. А. В каком месяце была самая высокая температура? Б. В какое время года была самая низкая температура? Это не подходит? Тогда напишите нам почту...