Внимание! краснодар-диплом.рф не продает дипломы, аттестаты об образовании и иные документы об образовании. Все услуги на сайте предоставляются исключительно в рамках законодательства РФ.

Загрузка...

Улица Красная, 113 офис 206

Пн-Пт 10:00-19:00; Сб-Вс: выходной

Вход
Восстановление пароля Регистрация

Оказываем услуги

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

При охлаждении 150 г раствора нитрата бария насыщенного при 80°С часть соли выпала в осадок, а массовая доля нитрата бария в растворе

От нашего клиента с логином XDeStYERi на электронную почту пришел вопрос: "При охлаждении 150 г раствора нитрата бария насыщенного при 80°С часть соли выпала в осадок, а массовая доля нитрата бария в растворе" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали При охлаждении 150 г раствора нитрата бария насыщенного при 80°С часть соли выпала в осадок, а массовая доля нитрата бария в растворе? - отвечаем:

Пусть при охлаждении раствора в осадок выпало х г нитрата бария, тогда масса насыщенного раствора (при 20 °С) равна (150 - х) г, а масса оставшегося в растворе нитрата – (150 - х)*0,0834. Масса растворен¬ной соли в исходном растворе составляет 0,21*150 =31,5 г.
3) Составим алгебраическое уравнение и ре¬шим его:
(150 - х)*0,0834 + х = 31,5; Отсюда х = 20,7.
m(Ba(NO3)2)ос = 20,7 г.
Молярная концентрация c = n/V; n(Ba(NO3)2) = 20,7/261=0,0794 моль.
Поскольку объем раствора доведен до 1 л, получим раствор с концентрацией 0,0794 моль/л.
1 мл этого раствора будет содержать 7,94*10^-5 моль соли или 4,77*10^19 её структурных частиц (N=n*NA). Т.к. при диссоциации структурная частица соли образует 2 аниона, N(-) = 4,77*1019*2= 9,5*10^19анионов
Поставьте оценку! Нам важно ваше мнение
Рейтинг: 3/5 - 699 голосов
To Top