В 106,5 г 6%-ного раствора сульфата натрия дополнительно растворили 9,99 г кристаллогидрата Al2(SO4)3*18H2O. Определите, каких ионов,

Находим массу сульфата натрияв растворе и количества веществ:
m(Na2SO4) = m(р)•w = 106,5 • 0,06 = 6,39 r;
n= m/M; n(Na2SO4) = 6,39/142 = 0,045 моль;
n(Al2(SO4)3*18H2O) = 9,99/666 = 0,015 моль
При диссоциации сульфата натрия образуется 0,045 моль сульфат ионов и 2*0,045 = 0,09 моль ионов натрия.
При диссоциации сульфата алюминия образуется 0,015*3 = 0,045 моль сульфат-ионов и 2*0,015 = 0,03 моль ионов алюминия.
Общее количество вещества сульфат-ионов 0,09 моль равно количеству вещества ионов натрия, значит будет равно и число соответствующих частиц. Общее количество вещества катионов равно 0,09+0,03=0,12 моль, что больше количества вещества анионов, следовательно катионов в растворе будет больше, чем анионов.    
Обычным реактивом на сульфат-ионы служит хлорид бария:
SO42-+ Ba2+ = BaSO4, белый осадок  
Наличие ионов алюминия можно доказать по образованию осадка амфотерного гидроксида алюминия и его растворению в избытке щелочи:
Al3+ + 3 OH – = Al(OH)3
Al(OH)3 + OH – = [Al(OH)4] –
Ионы натрия можно обнаружить по желтой окраске пламени