Способы связи

+79086782555

- написать 369233638

Оказываем услуги

Дипломная работа Курсовая работа Отчеты по практике Контрольная работа Решение задач Написание рефератов Изготовление чертежей Остальные работы

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Введение в психоанализ Арабская республика Египет Остальные статьи

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

При температуре 500 К для реакции СO(газ) + H20(газ) ↔ С02(газ) + H2(газ) Кc= 1. Исходные концентрации С0,H20,С02 и H2

От нашего клиента с логином mhfsgz на электронную почту пришел вопрос: "При температуре 500 К для реакции СO(газ) + H20(газ) ↔ С02(газ) + H2(газ) Кc= 1. Исходные концентрации С0,H20,С02 и H2 равны соответственно (моль/л): 0,8; 0,8; 1,4 и 1. Определите направление процесса, протекающего в системе при этих условиях, и концентрации всех веществ после достижения системой сост. равновесия (V=const)." это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали При температуре 500 К для реакции СO(газ) + H20(газ) ↔ С02(газ) + H2(газ) Кc= 1. Исходные концентрации С0,H20,С02 и H2 равны соответственно (моль/л): 0,8; 0,8; 1,4 и 1. Определите направление процесса, протекающего в системе при этих условиях, и концентрации всех веществ после достижения системой сост. равновесия (V=const).? - отвечаем:

СO(г) + H20(г) ↔ С02(г) + H2(г) Кc 500К = 1
исходные концентрации:
[С0]=0,8 моль/л
[H20]=0,8 моль/л
[С02]= 1,4 моль/л
[H2]= 1,0 моль/л
Константа равновесия Кeq = произведение концентраций продуктов, деленное на произведение концентраций исх. в-в:
Кeq = ( [С02] • [H2] ) / ( [С0] • [H20] ) = 1

Для исх. концентраций:
( [С02] • [H2] ) / ( [С0] • [H20] ) = 1,4 • 1,0 / (0,8 • 0,8) = 2,19 > Кeq
т.е. в начальный момент реакции продуктов было больше, а исх. в-в меньше, чем при равновесии. Поэтому с начала реакции и до достижения равновесия концентрации продуктов снижаются, а концентрации исх. в-в увеличиваются - т.е. идет преимущественно обратная реакция.

Допустим, с момента начала реакции и до достижения равновесия [С0] увеличилась на Х моль/л, тогда и [H20] увеличилась на Х моль/л (их соотношение в ур. р-ции 1:1), [С02] и [H2] соответственно уменьшились на Х моль/л.

В состоянии равновесия: Кeq = (1,4 - Х) • (1 - Х) / { (0,8 + Х)^2 = 1
Осталось раскрыть скобки, решить уравнение (найти положительное значение Х) и подставить в выражения для равновесных концентраций веществ - думаю, справитесь без труда, простая математика

Некоторые еще читают Реформы Сервия Туллия? Но все-же больше интерес вызывает просмотр темы Из каких костей состоит задняя конечность птиц?. Хотя нет, сегодня часто открывают вкладку Каков набор хромосом гаметогониев? Гаметоцитов 1-го порядка? Гаметоцитов 2-порядка?. и вот эту Алгоритм сложения двух простых дробей? Это не подходит? Тогда напишите нам почту...