В сосуде протекает реакция между газообразными веществами: С2Н4 + Н2 → С2Н6. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

Решение. Вначале рассчитываем увеличение скорости реакции за счет увеличения концентрации С2Н4. В соответствии с законом действующих масс скорость реакции пропорциональна произведению концентраций веществ, вступивших в реакцию:
 υ = k ∙ с(С2Н4) ∙ с(Н2).
Выражаем скорость реакции в исходном состоянии υ1. Для этого принимаем: α - концентрация С2Н4 в исходном состоянии; b - концентрация Н2. Тогда υ1 = k ∙ α ∙ b.
Выражаем скорость реакции υ2 при увеличении концентрации С2Н4. Концентрация С2Н4 после ее увеличения в 2 раза составит 2α. Тогда
 υ2 = k ∙ 2α ∙ b.
Рассчитываем, во сколько раз возрастет скорость реакции за счет увеличения концентрации С2Н4. Для этого находим отношение υ2 к υ1:
 υ2 / υ1 = (k ∙ 2α ∙ b) / (k ∙ α ∙ b); υ2 / υ1 = 2.
Таким образом, скорость реакции возрастет в 2 раза.
Теперь рассчитываем увеличение скорости реакции за счет увеличения температуры:
 υ4 = υ3 ∙ γ(t2 – t1) : 10 ; υ4 = υ3 ∙ 33 = υ3 ∙ 27.
Следовательно, скорость возрастет в 27 раз.
Так как увеличение концентрации реагирующего вещества привело к увеличению скорости реакции в 2 раза и повышение температуры также увеличило скорость реакции, но уже в 27 раз, значит, в целом скорость реакции возрастет в54 раза.