Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
При раÑтворении 35,5 г окÑида фоÑфора 5 в избытке гидрокÑида Ð½Ð°Ñ‚Ñ€Ð¸Ñ Ð±Ñ‹Ð»Ð¾ получено 65.6 г фоÑфата натриÑ. Определите выход
От нашего клиента с логином WKOnlv на электронную почту пришел вопрос: "При раÑтворении 35,5 г окÑида фоÑфора 5 в избытке гидрокÑида Ð½Ð°Ñ‚Ñ€Ð¸Ñ Ð±Ñ‹Ð»Ð¾ получено 65.6 г фоÑфата натриÑ. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретичеÑки возможного." это здание мы отнесли к разделу ЕГР(школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГР(школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали При раÑтворении 35,5 г окÑида фоÑфора 5 в избытке гидрокÑида Ð½Ð°Ñ‚Ñ€Ð¸Ñ Ð±Ñ‹Ð»Ð¾ получено 65.6 г фоÑфата натриÑ. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретичеÑки возможного.? - отвечаем:
n(Р2О5, реаг.) = m/M=35,5/142 = 0,25 моль
n(Na3РО4, получ.) = m/M=65,6/164 = 0,4 моль
По реакции из 0,25 моль Ð 2О5 должны были образоватьÑÑ n(Na3РО4, теор.) = 0,25 ∙ 2 = 0,5 моль
Выход продукта:
Å‹%=n(Na3РО4, получ.) ∙ 100 / n(Na3РО4, теор.) = ...% (поÑчитай)
