Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
К раÑтвору, Ñодержащему 0,2моль нитрата алюминиÑ, добавили 0,7моль едкого кали. Сколько граммов оÑадка образовалоÑÑŒ? Какие вещеÑтва
От нашего клиента с логином vbrmQKh на электронную почту пришел вопрос: "К раÑтвору, Ñодержащему 0,2моль нитрата алюминиÑ, добавили 0,7моль едкого кали. Сколько граммов оÑадка образовалоÑÑŒ? Какие вещеÑтва" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали К раÑтвору, Ñодержащему 0,2моль нитрата алюминиÑ, добавили 0,7моль едкого кали. Сколько граммов оÑадка образовалоÑÑŒ? Какие вещеÑтва? - отвечаем:
по уравнению: υKOH = 3•υAl(NO3)3  KOH в избытке
υAl(OH)3 = υAl(NO3)3 = 0,2моль
Ï…KOHизр = 0,6моль  Ï…KOHоÑÑ‚ = 0,7 – 0,6 = 0,1моль
Al(OH)3↓ + КOH → К[Al(OH)4]
по уравнению: υAl(OH)3 = υKOH  Al(OH)3 в избытке
Ï…Al(OH)3изр = 0,1моль  Ï…Al(OH)3оÑÑ‚ = 0,2 – 0,1 = 0,1моль
mAl(OH)3оÑÑ‚ = 0,1•78 = 7,8г
Ð’ конечном раÑтворе: KNO3, К[Al(OH)4]
υKNO3 = 3•υAl(NO3)3 = 3•0,2 = 0,6моль
υК[Al(OH)4] = υKOH = 0,1моль
