Как рассчитать потенциал разложения? Общая формула?

Это наименьшая разность потенциалов, при кот. идет электролиз. Равен э. д. с. элемента, построенного на продуктах электролиза. Потенциалы разложения относительно простых соединений (типа HCl) почти совпадают с их стандартными потенциалами. Процессы, протекающие в гальванических элементах и при электролизе разнонаправлены, поэтому теоретически для проведения электролиза напряжение должно быть равно э. д. с. ГЭ, но иметь противоположное направление. Например, для ГЭ (–)Ni/Ni2+//2Cl–/Cl2(+) э. д. с. = 1,59 В, и теоретически потенциал разложения равен этой величине, но фактически пот. разл-я соли NiCl2 отличается от э.д.с. на величину необходимого для реакции перенапряжения (напр, для NiCl2 пот. разл-я = 1,85 В, т.е. больше на величину перенапряжения = 0,26В).
Перенапряжение - доп. напряжение, прикладываемое к электроду - аноду или катоду. При катодном перенапр. потенциал катода становится ниже, при анодном - потенциал анода стан. выше.
Т.е. пот-л разл-я = э. д. с. ГЭ + величина перенапряжения:
U разлож.= φ°а+ - φ°к- + Δφ°а+ + Δφ°к-
Величина перенапряжения зависит от положения металлич. эл-дов в ряду напряжений и состояния их поверхности, состава и конц-и раствора электролита, плотности тока и т. д.