Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Ð’ приведенном уравнении реакций окиÑлениÑ- воÑÑÑ‚Ð°Ð½Ð¾Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ñ€Ð°ÑÑтавить коÑффициенты Ñлектронно-ионным методом: KMnO4 + H2S + H2SO4
От нашего клиента с логином beupPMDwE на электронную почту пришел вопрос: "Ð’ приведенном уравнении реакций окиÑлениÑ- воÑÑÑ‚Ð°Ð½Ð¾Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ñ€Ð°ÑÑтавить коÑффициенты Ñлектронно-ионным методом: KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S" это здание мы отнесли к разделу ЕГР(школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГР(школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Ð’ приведенном уравнении реакций окиÑлениÑ- воÑÑÑ‚Ð°Ð½Ð¾Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ñ€Ð°ÑÑтавить коÑффициенты Ñлектронно-ионным методом: KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S? - отвечаем:
а) запиÑываем каждое превращение:
S(-2) → S
MnO4(-) →Mn(+2)
б) по закону ÑÐ¾Ñ…Ñ€Ð°Ð½ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð²ÐµÑ‰ÐµÑтва уравниваем каждую полуреакцию:
S(-2) → S
Ñлева и Ñправа по 1 атому S - уравнено
MnO4(-) →Mn(+2)
Ñлева и Ñправа 1 атом Mn, но Ñлева еÑÑ‚ÑŒ 4 атома О, а Ñправа нет.
Ð’ киÑлой Ñреде еÑÑ‚ÑŒ молекулы воды и ионы Ð+. С их помощью уравниваем киÑлород: Ñправа добавим 4Ð2О - по молекуле на каждый недоÑтающий атом О, а Ñлева Ð´Ð»Ñ ÑƒÑ€Ð°Ð²Ð½Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ñ Ð²Ð¾Ð´Ð¾Ñ€Ð¾Ð´Ð° добавим 8Ð+, получим:
MnO4(-) + 8Ð+ → Mn(+2) + 4Ð2О
в) уравниваем каждую полуреакцию по закону ÑÐ¾Ñ…Ñ€Ð°Ð½ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð·Ð°Ñ€Ñда:
S(-2) → S
Ñлева -2, Ñправа 0, поÑтому Ñлева вычтем 2Ä“ (Ð¼Ð¸Ð½ÑƒÑ Ð½Ð° Ð¼Ð¸Ð½ÑƒÑ Ð´Ð°ÐµÑ‚ плюÑ):
S(-2) – 2ē → S
S(-2) отдал 2Ä“, Ñ‚.е. воÑÑтановитель, процеÑÑ Ð¾ÐºÐ¸ÑлениÑ.
MnO4(-) + 8Ð+ → Mn(+2) + 4Ð2О
Ñлева -1+8=+7, Ñправа +2, поÑтому Ñлева добавим 5Ä“ (5 минуÑов, чтобы уравнÑÑ‚ÑŒ зарÑды):
MnO4(-) + 8Ð+ + 5Ä“ → Mn(+2) + 4Ð2О
MnO4(-) получил 5Ä“, Ñ‚.е. окиÑлитель, процеÑÑ Ð²Ð¾ÑÑтановлениÑ.
г) Ñколько Ä“ "ушли" от одной чаÑтицы, Ñтолько должны "прийти" к другой, поÑтому умножим полуреакцию окиÑÐ»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð½Ð° 5, а воÑÑÑ‚Ð°Ð½Ð¾Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ - на 2, а затем Ñложим вмеÑте Ñлева вÑе иÑÑ…. в-ва, а Ñправа (поÑле = или →) вÑе продукты (Ñлектроны ÑокращаютÑÑ):
S(-2) – 2ē → S | 5
MnO4(-) + 8Ð+ + 5Ä“ → Mn(+2) + 4Ð2О | 2
___________________________
5 S(-2) + 2 MnO4(-) + 16 Ð+ → 5 S + 2 Mn(+2) + 8 Ð2О
д) ПереноÑим коÑффициенты в молек. уравнение и уравниваем атомы, не учаÑтвующие в ОВР:
2 KMnO4 + 5 H2S + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 S + 8 Ð2О
