Сильные и слабые электролиты.

Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы. Ионы – это атомы или группа атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.

Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах  в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.

Сильные кислоты: HCl, HClO₃, HClO₄, HNO₃,HBr, HBrO₃, H₂SO₄, HMnO₄, HI, HIO₃, H₂SeO₄, H₂Cr₂O₇

Слабыекислоты: HF, HClO, HNO₂, HCN, H₂S, HBrO, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂Se, CH₃COOH

Основания – это сложные вещества при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.

Сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Слабое основание: NH3*H2O

Средние соли – это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

Кислые соли – это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.